Question

甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如下檢測(cè)：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g）	20.0	40.0	60.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）	1.45	2.9	2.9

試回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，

 

同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量．
（2）求原固體樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

Answer 1

分析：（1）分析表中生成沉淀與所加氫氧化鈉溶液的關(guān)系，判斷出所用的氫氧化鈉溶液一定過量的一組實(shí)驗(yàn)；
（2）根據(jù)加入40.0g氫氧化鈉溶液氯化鎂恰好完全反應(yīng)，由氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量計(jì)算樣品中氯化鎂質(zhì)量，氯化鎂質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算原固體樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氯化鈉質(zhì)量

反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量

×100%，其中氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和．

解答：解：（1）由甲的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，加入20.0g氫氧化鈉溶液可生成1.45g沉淀；乙實(shí)驗(yàn)加入40.0g氫氧化鈉溶液得到2.9g沉淀，而丙實(shí)驗(yàn)加入60.0g氫氧化鈉溶液，得到沉淀質(zhì)量仍為2.9g，因此可確定丙所用氫氧化鈉溶液一定過量，且乙實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應(yīng)；
故答案為：丙；
（2）設(shè)生成2.9g氫氧化鎂沉淀時(shí)，消耗氯化鎂的質(zhì)量為x
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58
x              2.9g

95

x

=

58

2.9g

  x=4.75g
原固體樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4.75g

5g

×100%=95%
（3）設(shè)設(shè)生成2.9g氫氧化鎂沉淀時(shí)，同時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
               58        117
              2.9g        y

117

y

=

58

2.9g

y=5.85g
乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5g-4.75g+5.85g

25.0g+40g-2.9g

×100%=9.8%
答：（2）原固體樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%；（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．