(重慶，2006)為了探究影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：

因素一：_________；

因素二：_______________；

因素三：_________________．

答案：略
解析：

金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

金屬的表面積大小


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

(重慶，2006)每年的6月26日是國(guó)際禁毒日．一種新型毒品K粉的主要成分是鹽酸氯胺酮，鹽酸氯胺酮的化學(xué)式為，它會(huì)對(duì)大腦造成永久損害．下列敘述中錯(cuò)誤的是

[　　]

A．青少年應(yīng)該遠(yuǎn)離毒品

B．K粉是純凈物

C．鹽酸氯胺酮由五種元素組成

D．鹽酸氯胺酮中氫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

(重慶，2006)小強(qiáng)在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標(biāo)簽的無(wú)色液體．

(1)他聞了聞，初步判斷為白醋，小強(qiáng)是利用白醋的_____(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)作出的判斷；

(2)他取少量此液體放入玻璃杯中，加入純堿，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明該液體含有_________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)物質(zhì)，進(jìn)一步判斷為白醋；

(3)他另取少量此液體滴入石蕊試液，溶液變?yōu)開_____色，要使其變?yōu)樗{(lán)色，可向其中加入________(填編號(hào))．

a．食鹽
b．熟石灰
c．白酒
d．水

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

(重慶，2006)從HCl，NaCl，NaOH，，幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有____________種．

(1)若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是_____________、_______________；

(2)若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為_________________；

(3)將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可能是_______________．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：058

(重慶，2006)過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會(huì)緩慢分解，化學(xué)方程式為

現(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標(biāo)簽提供了如下信息：

①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％；

②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g．

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為10％．

(1)若用這瓶雙氧水來(lái)配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的醫(yī)用雙氧水1 500g，需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少?

(2)計(jì)算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

(重慶，2006)20℃時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個(gè)燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖(1)所示．圖(2)為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．請(qǐng)仔細(xì)閱讀圖(1)和圖(2)并回答下列問題：

(1)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b＞a＞c時(shí)的溫度為t℃，則t的取值范圍是________．

(2)燒杯甲里是________物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是________物質(zhì)的溶液．

(3)40℃時(shí)，燒杯________里的溶液中溶劑最少．

(4)各種狀態(tài)下，各燒杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較一定正確的是________．

A．甲(狀態(tài)2)＞甲(狀態(tài)1)

B．乙(狀態(tài)1)＞甲(狀態(tài)3)

C．甲(狀態(tài)1)=乙(狀態(tài)2)

D．乙(狀態(tài)3)＞丙(狀態(tài)3)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案