Question

27、鋼鐵是重要的金屬材料．
（1）下列鐵制品中利用了鐵的延展性的是

C

．

（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是

A

．
A．節(jié)約金屬資源     B．合理開采礦物        C．防止鋼鐵生銹
（3）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是

與水和氧氣接觸

．
（4）在研究鐵的性質(zhì)實驗后，某實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的廢液．小軍準備運用學到的有關化學知識對廢液進行處理．他設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，請你參與討論有關問題：

①預處理．廢水在加入金屬X前先進行過濾，目的是除去

不溶物

．
②金屬X是

Fe（或鐵）

，其加入廢液后發(fā)生反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

；
溶液Y是

稀硫酸

，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的共性硬度、延展性、導熱性和回收金屬的目的來解答；根據(jù)鐵銹蝕的條件與空氣中的水和氧氣同時接觸來解答；根據(jù)題干中的反應物，生成物來寫方程式及判斷反應物．

解答：解：
（1）鐵錘和水龍頭利用了硬度大等性質(zhì)，鐵絲利用了延展性，炊具是利用其導熱性的，故選C；
（2）回收利用金屬是為了節(jié)約金屬資源，故選A；
（3）鐵與空氣中的水和氧氣同時接觸易生銹，故填：與水和氧氣接觸；
（4）根據(jù)金屬的活動順序，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，加入的X為鐵，化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；只有排在氫前面的金屬可以和酸反應生成氫氣，溶液Y為稀硫酸，化學方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）C（2）A（3）與水和氧氣接觸（4）①不溶物②Fe（或鐵）、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、稀硫酸、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：此題是一道綜合性題目，但并不難，需結合所學知識和題干信息仔細分析，從而作答