Question

某工廠排放的廢水中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某校興趣小組的同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如下：



回答下列問題：
（1）步驟②中：需加入過量的物質是______，溶液2的溶質是______．
（2）步驟③中：需加入適量的物質是______（填化學式），發(fā)生反應的化學方程式是______，該反應屬于______反應（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）．
（3）某同學認為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？______，理由是______．

Answer 1

（1）步驟②為了回收銀且得到硫酸亞鐵溶液，應向廢水中加入鐵粉置換出廢液中的銀離子得到銀，把反應后剩余固體與反應后的溶液分離，通過過濾操作得到的固體是鐵粉和銀粉，濾液是硫酸亞鐵溶液；
（2）步驟③為把固體銀中的過量鐵粉除去且用所得溶液獲得硫酸亞鐵晶體，因此應選擇加入稀硫酸與鐵粉反應，反應生成硫酸亞鐵和氫氣；反應的方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）步驟②為把廢水中的銀離子完全置換，需要加入過量的鐵粉，因此所得到的固體并不是純凈的銀，需要步驟③稀硫酸溶解鐵過程才能得到純凈的銀；
故答案為：（1）鐵（或Fe）； 硫酸亞鐵（或Fe SO₄）；
（2）H₂SO₄；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； 置換；
（3）否； 步驟②后所得固體含有雜質鐵，不純．