(2004?宿遷)鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注.某化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究.提出假設:a.Ti的金屬活動性比Mg強;b.Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間.
查閱資料:在相同條件下,金屬與酸反應,產(chǎn)生氣泡的速度越快,則該金屬活動性越強.
實驗設計:同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象.
請回答:
(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮,其目的是______(填序號)
①除去氧化膜,利于直接反應②使反應的金屬溫度相同,易反應 ③使表面光亮,易觀察現(xiàn)象
(2)根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空:
| Ti | Mg | Ag |
實驗現(xiàn)象 | 產(chǎn)生氣泡速度緩慢 | 產(chǎn)生氣泡速度快 | 無任何現(xiàn)象 |
結(jié)論:原假設中______不正確(填“a”或“b”或“ab”),理由是______;三種金屬的活動性由強到弱的順序為______.
(3)上述實驗設計中,如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同,是否一定能夠得出正確的結(jié)論?______(填“是”或“否”),理由是______.