過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數(shù)會變小．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，進行實驗．測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：
精英家教網(wǎng)
（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為
 
．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）
友情提示：實驗中過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2+2O2．
分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因此完全反應后，物質減少的質量就是生成的氣體質量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質量，就可計算出參與反應的過氧化氫的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=34g+0.5g-33.7g=0.8g，故答案為：0.8g．
（2）解：設34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
68                32
x                 0.8g
∴
68
32
=
x
0.8g

解之得：x=1.7g，
過氧化氫的質量分數(shù)為：
1.7g
34g
×100%=5%，
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為5%．
點評：本題主要考查學生根據(jù)質量守恒定律，運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數(shù)會變�。撑d趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，進行實驗．測得相關數(shù)據(jù)如圖所示
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計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

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過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，其反應方程式為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．，所以久置的過氧化氫溶液，其H2O2的濃度會變�。撑d趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中H2O2的濃度，進行實驗．測得相關數(shù)據(jù)如下所示：
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（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為
 
．
（2）計算該過氧化氫溶液中H2O2的質量分數(shù)．
（3）如果將34.0g該溶液配制成1%的過氧化氫溶液，需加水的質量是多少克？

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精英家教網(wǎng)某學習小組同學用久置的過氧化氫溶液（如圖）制取氧氣，取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，充分反應．完成下列分析及計算：
（1）小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質量分數(shù)計算氧氣的質量，其計算式為：
生成氧氣的質量=34g×10%×
氧的相對原子質量×2
過氧化氫的相對分子質量
×100%=34g×10%×
16×2
1×2+16×2
×100%=3.2g．
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是
 
（填字母序號）．
A．過氧化氫的氧元素的質量分數(shù)計算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中
（2）請你根據(jù)化學方程式幫助小明計算理論上可制取氧氣的質量．
（3）小亮思考：過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，導致溶液中溶質的質量分數(shù)減小．實驗結束后，稱得錐形瓶內剩余物質的總質量是35.2g．請計算這瓶過氧化氫溶液中實際溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?薊縣一模）過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數(shù)會變小．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，進行實驗．測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為
0.8g
0.8g
．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

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