Question

實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取氣體，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．

（1）若選用a高錳酸鉀（K₂MnO₄）在加熱的條件制取氧氣，則選用的發(fā)生裝置為

B

，若選用b過(guò)氧化氫（H₂O₂）在二氧化錳（MnO₂）作為催化劑的條件下制取氧氣，發(fā)生裝置為

A

，反應(yīng)原理為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；如從節(jié)能角度分析應(yīng)

b

（填a或b）．
（2）寫(xiě)出選用B制取氧氣的文字表達(dá)式或化學(xué)方程式

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（3）有一名同學(xué)欲用F裝置排空氣法收集氧氣，則氧氣應(yīng)從導(dǎo)管口

b

通入，驗(yàn)證此裝置是否收集滿(mǎn)氧氣的方法為

將帶火星的木條放于c處，若木條復(fù)燃則收集滿(mǎn)了

（5）小文查閱相關(guān)資料知：鋅（Zn）和稀H₂SO₄能在常溫常壓下反應(yīng)，生成硫酸鋅（ZnSO₄）和氫氣（H₂），且氫氣難溶于水，密度是已知發(fā)現(xiàn)的氣體中最小的．試問(wèn)實(shí)驗(yàn)室制取H₂可選用的發(fā)生裝置為

A

（填序號(hào)），收集裝置為

C

（原因是

氫氣難溶于水

）或

E

（原因是

氫氣的密度是氣體中最小的

）．其反應(yīng)原理為：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，過(guò)氧化氫（H₂O₂）在二氧化錳（MnO₂）作為催化劑的條件下制取氧氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置A，并據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式，可知過(guò)氧化氫分解制取氧氣不需加熱，可節(jié)約能源；
（2）B裝置是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，據(jù)此分析解答；
（3）氧氣的密度比空氣大，據(jù)此確定進(jìn)氣口，驗(yàn)證氧氣是否收集滿(mǎn)的方法是將帶火星的木條放于出氣口，觀察木條是否復(fù)燃進(jìn)行判斷；
（4）據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，并據(jù)反應(yīng)原理分析解答．

解答：解：（1）加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，過(guò)氧化氫（H₂O₂）在二氧化錳（MnO₂）作為催化劑的條件下制取氧氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置A，反應(yīng)原理為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，用過(guò)氧化氫制取氧氣，不需要加熱，可節(jié)約能源；
（2）B裝置是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)原理是：高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）氧氣的密度比空氣大，欲用F裝置排空氣法收集氧氣，則氧氣應(yīng)從導(dǎo)管口b通入，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；驗(yàn)證氧氣是否收集滿(mǎn)的方法是將帶火星的木條放于出氣口c處，觀察木條是否復(fù)燃進(jìn)行判斷；
（4）鋅（Zn）和稀H₂SO₄能在常溫常壓下反應(yīng)，生成硫酸鋅（ZnSO₄）和氫氣（H₂），屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置A，氫氣難溶于水，密度是已知發(fā)現(xiàn)的氣體中最小的，所以可用排水法或向下排空氣法收集；其反應(yīng)原理為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
故答為：（1）B；A；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；b；
（2）高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）b；將帶火星的木條放于c處，若木條復(fù)燃則收集滿(mǎn)了；
（4）A；C；氫氣難溶于水；E；氫氣的密度是氣體中最小的；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)比較用高錳酸鉀和用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的區(qū)別；掌握制取氧氣和氫氣的反應(yīng)原理、制法及驗(yàn)滿(mǎn)等，并結(jié)合題意靈活分析解答．