Question

(11分)廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹(Fe₂O₃)，動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂(SO₄)₃＋Fe=3FeSO₄外還有：                    ；                                             。
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是                       ；
（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和       ；
（4）濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4·7H2O						FeSO4·4H2O		FeSO4·H2O

 
根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)      ℃；
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是    (填字母編號(hào))；
A.化合反應(yīng)          B.置換反應(yīng)      C.分解反應(yīng)      D.復(fù)分解反應(yīng)
在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等。
將無(wú)水硫酸亞鐵(FeSO₄)隔絕空氣加強(qiáng)熱，分解產(chǎn)物有三氧化二鐵和另兩種氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

Answer 1

（1）Fe＋H₂SO₄= FeSO₄＋ H₂↑(2分); Fe₂O₃＋3 H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃＋3 H₂O(2分)
（2）FeSO₄、H₂SO₄(2分，每對(duì)1個(gè)給1分)    （3）漏斗 (1分)          （4）64  (1分)
（5）B  (1分)；2FeSO₄ Fe₂O₃＋ SO₂↑＋ SO₃   

試題分析：廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹(Fe₂O₃)，加入過(guò)量的稀硫酸是發(fā)生的反應(yīng)還有Fe＋H₂SO₄= FeSO₄＋ H₂↑，F(xiàn)e₂O₃＋3 H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃＋3 H₂O，濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是FeSO₄、H₂SO₄，因?yàn)榱蛩崾沁^(guò)量的，所以一定有硫酸，操作A是過(guò)濾，所以用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)64℃，超過(guò)此溫度時(shí)，就會(huì)混有FeSO₄·4H₂O，置換反應(yīng)中一定元素的化合價(jià)發(fā)生改變，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，兩種氧化物應(yīng)該是硫的氧化物，不能全部是三氧化硫，因?yàn)殍F元素化合價(jià)升高，必須有元素的化合價(jià)降低，所以應(yīng)該是二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO₄ Fe₂O₃＋ SO₂↑＋ SO₃