Question

（2012?深圳）某補鈣商品說明書的部分信息如圖所示．小明為了檢驗該產品是否合格，取10片補鈣品放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應）．剩余固體和液體總質量比反應前減少了2.2g．請完成下列問題：
（1）質量減少了2.2g，是因為生成了

CO₂

氣體；
（2）10片鈣片中CaCO₃的質量為

5

g；
（3）10片鈣片中實際含鈣量為

2

g；
（4）該補鈣品含鈣量

合格

（填“合格”或“不合格”）．

Answer 1

分析：（1）由質量守恒定律可知，反應生成氣體的氣體---二氧化碳的放出是造成反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g的原因．
（2）由生成二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式列式計算出碳酸鈣的質量即可．
（3）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．
（4）根據(jù)10片鈣片中實際含鈣的質量，計算出含鈣的質量分數(shù)，與說明書的部分信息進行比較，做出判斷即可．

解答：解：（1）補鈣品中的碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳的放出造成反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g，故生成二氧化碳氣體的質量為2.2g．
（2）設10片鈣片中CaCO₃的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x                    2.2g

100

44

=

x

2.2g

    x=5g
（3）10片鈣片中實際含鈣量為5g×

40

100

×100%=2g．
（4）根據(jù)題意，100片鈣片的質量為100g，故每片鈣片的質量為1g，則10片鈣片的質量為10g，
該補鈣品含鈣量為

2g

10g

×100%=20%
因為20%＞18%，故該補鈣品含鈣量合格．
故答案為：（1）CO₂（或二氧化碳）；（2）5；（3）2；（4）合格．

點評：本題難度不大，主要考查學生運用化學式、化學方程式進行進行計算的能力，生成二氧化碳的質量是解決本題的關鍵所在．