(2005?濟南)請你利用圖中所提供的3個數(shù)據(jù),自擬一道有關(guān)化學方程式的計算題,并寫出解答過程.

自擬試題內(nèi)容部分
要制得56 kg 含雜質(zhì)3%的生鐵需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石多少千克?
要制得56 kg 含雜質(zhì)3%的生鐵需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石多少千克?
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自擬試題解答部分
解:設(shè)需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
160 112
x×80% 56 kg×(1-3%)
160
112
=
x×80%
56kg×(1-3%)

x=97 kg
答:要制得56 kg 含雜質(zhì)3%的生鐵需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石97千克
解:設(shè)需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
160 112
x×80% 56 kg×(1-3%)
160
112
=
x×80%
56kg×(1-3%)

x=97 kg
答:要制得56 kg 含雜質(zhì)3%的生鐵需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石97千克
分析:只有熟悉含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算并依據(jù)圖示的相關(guān)信息,才能編出相關(guān)的試題,并正確解答這類題目.
解答:自擬試題:要制得56 kg 含雜質(zhì)3%的生鐵需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石多少千克?
解:設(shè)需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
160            112
x×80%     56 kg×(1-3%) 
160
112
=
x×80%
56kg×(1-3%)

x=97 kg
答:要制得56 kg 含雜質(zhì)3%的生鐵需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石97千克.
點評:本題主要考查鐵礦石的選擇和有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2005?濟南)海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示(圖中A、B、C均表示主要成分):

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)C的化學式為
Mg(OH)2
Mg(OH)2

(2)寫出A→B的化學反應(yīng)方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)整個過程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)

(4)若在實驗室進行粗鹽提純,溶解、過濾、蒸發(fā)(結(jié)晶)三步操作中都要用到的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒

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科目:初中化學 來源: 題型:022

(2005年濟南)海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示(圖中A、BC均表示主要成分)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)C的化學式為_______

(2)寫出AB的化學反應(yīng)方程式_______

(3)整個過程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是_______

(4)若在實驗室進行粗鹽提純,溶解、過濾、蒸發(fā)(結(jié)晶)三步操作中都要用到的玻璃儀器是_______

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科目:初中化學 來源:2010年專題訓練:身邊的化學物質(zhì)1(解析版) 題型:解答題

(2005?濟南)某研究性學習小組學習了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后,知道:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
[提出問題]能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程呢?
[實驗驗證]如圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置.已知濃氨水遇生石灰會產(chǎn)生大量的NH3

請回答下列問題:
(1)檢驗A裝置氣密性的方法是:塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞,夾緊彈簧夾后,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面,停止加水后,若______,說明裝置不漏氣.
(2)D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置,進氣口是______(填a或b),D的作用是除去______氣體.
(3)實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性),再通入足量的CO2,其原因是______.(填寫序號)
①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3
(4)用______的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來.
[得出結(jié)論]利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO3

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