Question

張南同學為了測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，他做了如下實驗：
（1）配制溶液：將40g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水的體積是______mL．
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌晾干稱重為19.5g，回答下列問題：
①寫出發(fā)生反應的化學方程式為______；
②根據(jù)已知條件列出求解濾液中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式______；
③該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為______；
④向反應后的濾液中加入70.8g水后，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則該不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為______．

Answer 1

（1）設加入水的體積為z
40g×98%=（z×1g/mL+40g）×9.8%
解得：z=360mL
（2）①黃銅中的銅不能和稀硫酸反應，鋅可以和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，所以該反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
②由質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量為：26g-19.5g=6.5g
設生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，消耗稀硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98 161
6.5g9.8%×yx

65

6.5g

=

98

9.8%×y

=

161

x

解得：x=16.1g，y=100g
③該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：

6.5g

26g

×100%=25%
④向反應后的濾液中加入70.8g水后，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則該不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為16.1g：（100g-100g×9.8%+70.8g）=1：10
（1）360；（2）①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；②

65

6.5g

=

161

x

；③25%；④1：10．