Question

硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量的氯化鈣、氯化鎂，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下：

（1）濾渣中兩種主要成分的化學(xué)式為

 

、

 

．
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量

 

溶液除去．
（3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至

 

（選填字母）．
A．完全蒸干時(shí)停止加熱
B．快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時(shí)停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．40℃時(shí)，硫酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（結(jié)果精確到0.1%），將該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧根離子和鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鈣離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉對(duì)于硫酸鈉，氫氧根離子和碳酸根離子就是雜質(zhì)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)蒸發(fā)操作的步驟進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析．

解答：解：（1）氫氧化鈉和混合物中氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，故答案為：Mg（OH）₂，CaCO₃；
（2）由于是硫酸鈉中混有氫氧化鈉和碳酸鈉，只需要除去陰離子即可，由于兩者都顯堿性，所以可以加入酸，為不引入新的雜質(zhì)，只能加適量稀硫酸，故答案為：稀硫酸；
（3）在蒸發(fā)溶液出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱蒸干，從而防止發(fā)生迸濺．故答案為：C；
（4）從圖象中可以看出硫酸鈉的溶解度是50克，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

50

150

×100%=33.3%，40℃到90℃之間硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，所以會(huì)有晶體析出．故答案為：33.3%      有晶體析出．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行分析解答，在除雜質(zhì)時(shí)，注意不能引入新的雜質(zhì)．