Question

(7分) 工業(yè)上常用稀鹽酸處理鐵制品表面的鐵銹，據(jù)此請回答下列問題：
（1）除去鐵銹的過程中還可以看到的一項實驗現(xiàn)象是______________________________；
（2）如果稀鹽酸用量太多就會看到有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式說明原因：
____________________________________________；
（3）工業(yè)上用了30千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，與某鐵制品表面的鐵銹恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）

Answer 1

（1）鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色
（2） Fe+2HCl= FeCl₂+H₂↑
（3）所得溶液的質(zhì)量是31.6kg。

解析試題分析：（1）鐵銹的成分為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)會生成可溶于水的氯化鐵，所以可觀察到：鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色；
（2）如果稀鹽酸用量太多，則與表面的氧化鐵反應(yīng)之后，還可與未生銹的鐵反應(yīng)生成氫氣，會看到有氣泡產(chǎn)生�；瘜W(xué)方程式為：Fe+2HCl= FeCl₂+H₂↑；
（3）根據(jù)題意可知，已知量為鹽酸的質(zhì)量；未知量為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。
解題思路：反應(yīng)后的溶液為鹽酸與氧化鐵反應(yīng)所得，所以反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為加入的鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量的和�？筛鶕�(jù)化學(xué)方程式中二者間的質(zhì)量關(guān)系，求出氧化鐵的質(zhì)量，再進一步求出未知量。具體過程如下：
解：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x   30kg×7.3%=2.19kg　　　
Fe₂O₃ + 6HCl   2FeCl₃+3H₂O                      
160     219   
x      2.19kg
160：219=x：2.19kg
x=1.6kg                 
所得溶液的質(zhì)量為：30kg+1.6kg=31.6kg                    
答：所得溶液的質(zhì)量是31.6kg。
考點：酸的化學(xué)性質(zhì)、綜合計算