Question

從鋅粒、苛性鈉、生石灰、食鹽、純堿、干冰六種固體物質(zhì)中選出三種物質(zhì)分別加入到水和稀鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示：

	固體A	固體B	固體C
水	固體不溶解	形成白色渾濁， 并放出大量的熱	白色固體逐漸消失， 并吸收熱量，有氣泡產(chǎn)生
稀鹽酸	固體逐漸溶解， 有大量氣泡產(chǎn)生	白色固體逐漸溶解， 無氣泡產(chǎn)生，放出大量的熱	白色固體逐漸消失， 有氣泡產(chǎn)生

（1）由以上實驗確定：固體B是

生石灰

，固體C是

干冰

；
（2）寫出化學方程式：固體A與鹽酸反應

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

；固體B與水反應

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
（3）六種固體物質(zhì)若按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽來進行分類，屬于堿類的是

苛性鈉

．

Answer 1

分析：根據(jù)表格中給出的實驗現(xiàn)象結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)即可推斷各物質(zhì)的化學式．

解答：解：固體A不溶解與水，可以與酸反應生成氣體，根據(jù)給出物質(zhì)可以推斷A為鋅，固體B與水混合產(chǎn)生白色渾濁且放出大量的熱，與鹽酸反應無氣泡產(chǎn)生，根據(jù)給出物質(zhì)可以推斷B為氧化鈣，固體C溶于水吸熱，可以推斷C為干冰，固體干冰在此過程中會轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，所以有氣泡冒出；
（1）由分析知固體B是生石灰，固體C是干冰；
（2）鋅和稀鹽酸反應的方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；氧化鈣與水反應的方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）堿在電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子，所以苛性鈉屬于堿類；
故答案為：（1）生石灰；干冰；（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；（3）苛性鈉；

點評：本題考查了常見物質(zhì)間的反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應用．