Question

實驗室現需要6.72L純凈的氧氣（在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）．某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳．下表為該同學實驗的有關數據：

實驗收集6.72L氧氣后， 試管內固體剩余物的質量	充分加熱后試管內 固體剩余物的質量
39.4g	34.6g

求：（1）該同學總共收集到多少克氧氣？
（2）最多能回收到多少克二氧化錳？

Answer 1

（1）第一次收集到氧氣的質量：6.72L×1.429g/L=9.6g
第二次（充分加熱）收集到氧氣的質量：39.4g-34.6g=4.8g
總共收集到氧氣的質量：9.6g+4.8g=14.4g
（2）設氯酸鉀的總質量為x
2KClO3

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                14.4g

245

x

=

96

14.4g

  
x=36.75g
二氧化錳的質量=

36.75g

3

=12.25g
答：（1）該同學總共收集到氧氣14.4g；
（2）最多能回收到二氧化錳12.25g．