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(11分)實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體,是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣,決定對其成分進行探究:

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢?
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是   。
A.酸       B.堿     C.鹽
【查閱資料】
Ⅰ.初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。
Ⅲ.測定室溫(20℃)時,四種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下:
物質
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
【得出結論】小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質質量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,
這瓶試劑不可能是     。
【作出猜想】①可能是    溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl。
【設計并實驗】
(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH>7,這瓶試劑不可能是
(2)小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液,他又進行了如下實驗:
操作步驟
實驗現(xiàn)象
結論及化學方程式
取樣于試管中,
滴加氫氧化鈣溶液
            
猜想②正確
相關的化學方程式               
【實驗反思】
小華同學用上述溶液對實驗室制取CO2氣體的廢液進行后續(xù)探究,他向100克的廢液中逐滴加入上述Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖1所示;加入Na2CO3溶液的質量與溶液的PH變化關系如圖2所示

(3)小華同學所取廢液中的溶質含            
(4)圖1中b→c段反應過程中溶液的PH變化情況可用圖2中   段表示
(5)圖1中b和x的值分別為  克和 
【交流討論】A
【得出結論】NaHCO3
【作出猜想】NaOH
【設計并實驗】(1)NaCl (2)白色渾濁
Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH
【實驗反思】(3)CaCl2和HCl     (4) h—k (5)53   106

試題分析:【交流討論】試劑標簽以Na開頭,不可能是酸。因為酸的化學式應以H開頭。堿和鹽都可以金屬開頭,二者均有可能。
【得出結論】NaHCO3的溶解度為9.6 g,其飽和溶液的溶質質量分數(shù)為×100%≈9%<10%。所以該物質不可能為碳酸氫鈉。
【作出猜想】①根據(jù)題意可知溶液可能是NaOH溶液;
【設計并實驗】
(1)氯化鈉溶液呈中性,不符合pH>7的要求。
(2)Na2CO3可與氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀,所以現(xiàn)象為:白色渾濁。反應的化學方程式為:Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH
(3)根據(jù)圖2可知:溶液開始時為酸性,則廢液中含酸性物質;所以圖1中的0→a段應為生成氣體的質量。此廢液是實驗室制取CO2氣體的廢液,所以酸性物質為鹽酸。b→c則為產生沉淀的質量,即為廢液中的氯化鈣和加入的碳酸鈉反應生成的碳酸鈣沉淀。所以小華同學所取廢液中的溶質含鹽酸和氯化鈣。
(4)b→c則為產生沉淀的質量,即為廢液中的氯化鈣和加入的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和水,此過程中PH不發(fā)生變化。所以可用圖2中h→k段表示。
(5)根據(jù)題意可知:b為與鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量。已知量為生成二氧化碳的質量2.2 g;未知量為與鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量?筛鶕(jù)反應中二者的質量關系求解。具體過程為:
解:設與鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量為y;
2HCl+ Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2
106              44
10%y            2.2 g
106:44=10%y:2.2 g
y=53g
x為與氯化鈣完全反應時加入的碳酸鈉的總質量,即與鹽酸反應的碳酸鈉的質量以及與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量的和。已知量為生成沉淀碳酸鈣的質量5g;未知量為與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量。可根據(jù)反應中二者的質量關系求解。具體過程為:
解:設與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為z;
CaCl2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
106     100
10%z    5 g
106:100=10%z:5 g
z=53g
所以x=53g+53g=106g
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗方案中能達到實驗目的是
選項
實驗目的
實驗方案
A
檢驗二氧化碳氣體
插入燃著的木條,會熄滅的就是CO2
B
除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加入適量稀鹽酸,充分反應后,蒸發(fā)
C
除去二氧化碳中少量一氧化碳
通過過量灼熱的氧化銅
D
驗證鈉 鐵 銅三種金屬活動性
分別與水和鹽酸反應

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗方案或操作中,正確的是
A.用燃燒的木條即可把N2、O2和CO2區(qū)別開來
B.按溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)結晶的操作順序,可分離氯化鉀和二氧化錳的混合物
C.測定某溶液pH的操作是:將pH試紙直接插入待測液中,再取出與標準比色卡對照
D.在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加酚酞溶液不變色,可斷定兩者恰好完全反應

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列對比實驗,得到的實驗結論錯誤的是
 
實驗方案
實驗結論
實驗1
實驗2
A


    白磷燃燒需要氧氣
B


溫度升高,分子運動速率加快
C


金屬M生銹需要氧氣和水
D


碘在水和汽油中的溶解性相同

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(6分)某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分,進行了有關實驗。請你參與他們進行的探究活動:
【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么?
【猜想與假設】
猜想Ⅰ:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:                 。
【實驗與探究】
(1)實驗如下:
實驗操作步驟
實驗現(xiàn)象
結論及解釋
步驟一:取少量固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后加入足量的稀鹽酸。
實驗過程中始終沒有氣泡產生。
 
則證明猜想     成立。
步驟二:另取少量固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后滴加氯化鋇溶液。
 
實驗過程中產生      
 
則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
(2)為了進一步的驗證猜想結果,小明同學提出如下實驗方案:繼續(xù)步驟二的實驗,過濾,然后向濾液中滴加無色酚酞試液,若酚酞變紅,則猜想Ⅲ成立;若酚酞不變紅,則猜想Ⅱ成立。
小華同學立即對小明同學的方案提出了質疑,通過查閱資料知道,氯化鋇溶液呈中性,不能使無色酚酞試液變紅,但碳酸鈉溶液呈       性(填“酸”或“堿”),能使酚酞變紅,因此他認為該方案的操作步驟中應該改進的是              。
【反思與交流】久置的固體氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示)           。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(6分)有一實驗事實:鐵粉與硫酸銅溶液反應,不但有銅生成,而且有較多的氣體產生。為確定氣體的成分,進行下列實驗探究。
(一)探究:從物質組成元素角度分析,氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。
(二)實驗:
(1)甲同學為確定是否含有SO2,他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液顏色未發(fā)生變化,則該氣體中     SO2(填“有”或“無”)。
(2)乙同學認為只有O2,則可用     來檢驗。實驗證明乙同學的觀點不正確
(3)丙同學為判斷是否含有O2,同時確定氣體成分,通過查閱資料得知:
O2+4KI+4HCl ="==" 2I2+4KCl+2H2O,I2為碘單質。于是他設計了如下的實驗裝置:

(三)實驗現(xiàn)象與結論:A中觀察到       ,證明無O2
B中觀察到       ,證明該氣體是H2。
(四)實驗反思:
(4)大家認為丙同學在加熱之前,應對氣體先        以確保安全。
(5)由上述實驗可知,硫酸銅溶液顯       性(填“酸”或“堿”)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)(1)小方用下圖所示裝置對二氧化碳的滅火實驗進行研究,
觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。
實驗的結論是______________________________________。

(2)【提出問題】二氧化碳能否支持燃燒?
【猜想假設】鎂能在二氧化碳中燃燒。
【查閱資料】①氧化鎂、氫氧化鎂均是白色難溶于水的固體。  
②MgO+2HCl= MgCl2+H2O 、
③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 。
【實驗探究】
①下圖中鎂帶劇烈燃燒,冒白煙,有黑色固體生成,并放出大量的熱。

②為檢驗生成物的成分,做如下實驗。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論和化學方程式
向廣口瓶中加入過量鹽酸,充分反應后過濾,在濾紙上留有黑色固體。
I、將黑色固體收集、洗滌、干燥后,點燃,在火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯。
黑色固體燃燒,燒杯內壁出現(xiàn)白色渾濁。
黑色固體是______;
反應的化學方程式是: ___________________。
II、取少量濾液于試管中,逐滴加入氫氧化鈉溶液。
開始_______,后有白色沉淀產生。
 
白煙的成分是______。
 
③為了回收II中的白色沉淀,證明沉淀完全的實驗方法是______________________
___________________________________(要求寫出步驟、試劑、現(xiàn)象和結論)。
【反思提高】實驗室中由某些活潑金屬引起的著火,不能用二氧化碳滅火,應用細沙滅火。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)小林同學在做探究質量守恒定律實驗時,稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應,其反應的化學方程式為______________________________.(2分)實驗完畢后,稱得所得固體的質量小于4.0g.
【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢?是否發(fā)生了其他反應呢?
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時,除了鎂與氧氣反應外,還可發(fā)生反應:
①2Mg+CO2點燃C+2MgO     ② 3Mg+N2點燃Mg3N2
【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應_______(填“①”或“②”)造成的,其理由是_____________________________.(2分)
【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣(含少量稀有氣體).可燃物應選擇的物質是_________(填寫物質的字母代號).
A.木炭    B.紅磷   C.硫粉
選擇的理由是________________________________________;
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中,鎂條在氮氣中劇烈燃燒.
【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g,是由于生成的產物是___________的混合物所致.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度(即碳酸鈉的質量分數(shù))。(一)甲組同學設計如圖所示實驗:

【實驗步驟】
①組裝好如圖儀器,并檢查                   ;
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中,加入少量蒸餾水溶解,并在其他裝置中加入相應的藥品;
③稱量裝置C的質量;
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸,直到不再產生氣泡為止;
⑤再次稱量裝置C 的總質量;
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。
【實驗分析】
(1)A裝置中反應的化學方程式為                                       。
(2)B裝置的作用是                                       
(3)如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)     。(填偏大、偏小、不變)
(4)小明提出能否用鹽酸代替硫酸?同學們經過討論認為不能,理由是                             。
(5)稱得純堿樣品的質量為13.0g,實驗前、后C裝置(包含藥品)的質量分別為61.2g和65.6g,則該純堿樣品的純度為         %(精確到0.1%)。
(二)乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質量分數(shù),設計了如下實驗:

(1)判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是         ,然后觀察現(xiàn)象判斷。
A.靜置混合物X,向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則氯化鋇已經過量; 
B.向混合物X中滴加稀硫酸,若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經過量。
(2)判斷濾渣是否洗滌干凈,可以采取向最后的洗出液中滴加         ,然后觀
察現(xiàn)象判斷。
A.氯化鋇溶液      B.稀硫酸       C.硝酸銀溶液       D.稀鹽酸
(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù),乙組測得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為         %(精確到0.1%)。
【實驗反思】
甲乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質量分數(shù),你認為       組(填“甲”或“乙”)更準確,另一組存在較大偏差的原因可能是                            。

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同步練習冊答案