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【題目】同學們利用如圖所示的裝置，對質量守恒定律進行了談究．實驗結束后，老師另外提出了幾個問題，請你一起參與思考。

（1）圖甲裝置內物質充分反應后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是 （選填“A”、“B”或“A和B”）。

（2）若圖乙裝置內Na2CO3溶液的質量為5克，滴入試管的稀鹽酸質量也是5克，裝置內物質充分反應后，發(fā)現NaOH濃溶液質量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根據上述已知條件，通過分析可以確定的是 （選填序號）。

①原稀鹽酸的溶質質量分數 ②原Na2CO3溶液的溶質質量分數

③原NaOH溶液的溶質質量分數 ④反應后試管中NaCl的溶質質量分數

請你選擇所填的其中一項，通過計算確定其溶質質量分數是多少？

【答案】

（1）B

（2）②④ 原Na2CO3溶液的溶質質量分數為10.6%

【解析】

試題分析：

（1）A中反應生成的五氧化二磷是固體，B中生成氫氣，冷卻至室溫，B中氣球仍脹大，故選B；

（2）試管中滴入紫色石蕊試液變紅，可知鹽酸過量，碳酸鈉全部反應，NaOH濃溶液質量增加0.22克，證明鹽酸與碳酸鈉反應生成了0.22g二氧化碳氣體，根據二氧化碳的質量可計算碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進而求得原Na2CO3溶液的溶質質量分數和反應后試管中NaCl的溶質質量分數，故選②④；

設碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 0.22g

x=0.53g

原Na2CO3溶液的溶質質量分數： =10.6%。

答：原Na2CO3溶液的溶質質量分數為10.6%。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質都能在氧氣中燃燒，生成相應的氧化物，則這些物質與氧氣發(fā)生的反應屬于化合反應的是①木炭 ②鐵 ③石蠟 ④紅磷 ⑤硫

A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤

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Ⅰ．稱取15克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4．3克和無色溶液。

Ⅱ．Ⅰ中所得4．3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產生，測得剩余沉淀質量為2．33克。

Ⅲ．把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產生氣泡，也沒有產生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鎂溶液，沒有產生沉淀。

根據上述實驗，回答下列問題：

（1）僅根據第Ⅲ步實現現象可以得出結論，溶液中一定不存在離子是 。

（2）寫出黑白色固體的所有可能組成 。

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【題目】某工廠廢液中含有CuSO4（其他成分不含銅元素），現按以下流程回收金屬銅。

（1）回收過程中，加入適量稀硫酸可除去過量鐵屑，該反應的化學方程是為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，這個反應所屬的基本反應類型是 。

（2）洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥，其原因是 。

（3）現有一批廢液，其中含4噸CuSO4，理論上可從該廢液中回收得到多少噸金屬銅？

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【題目】鎂帶在空氣中放置幾十天后表面變黑，有人認為這是鎂與氧氣反應生成的氧化鎂，也有人根據鐵生銹的條件，認為這是鎂與水、氧氣共同作用的結果．為此，小柯進行了如下探究；將如圖所示的兩個裝置抽氣，然后充入除去二氧化碳后的空氣，再在兩邊用彈簧夾將裝置密封，幾十天以后觀察現象。

（1）兩個裝置所盛放的液體分別是 和水。

（2）幾十天以后，兩個裝置中的鎂帶表面都未變黑，于是小柯猜想，黑色物質可能是碳和碳酸鎂的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物質加入足量的稀鹽酸，會觀察到哪些現象？

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【題目】如圖所示是鐵絲在氧氣中燃燒的改進實驗，用適量雙氧水和二氧化錳代替原實驗中集氣瓶里的水。

（1）用雙氧水和二氧化錳代替原集氣瓶里的水，其優(yōu)點除了使實驗更簡便外，還有 。

（2）實驗中可觀察到到鐵絲燃燒的現象是 ，并放出大量熱，生成一種黑色固體，請寫出該反應的化學方程式 。

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【題目】某學校興趣小組在參與“五水共治”行動中，考察了某工廠的廢水處理工程，并取該廠未經處理的廢水樣品進行測定分析：

（1）用紫色石蕊試液檢驗廢水的酸堿性，石蕊試液呈 色，說明該廢水顯酸性。

（2）另取廢水樣品少量，滴加適量Ba（NO3）2，有白色沉淀產生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是 。

（3）同學們進一步了解到該廢水中中含有一種酸，為測定其所含酸的質量分數，取該廢水200克于燒杯中，逐漸加入硝酸鋇溶液，生成的沉淀質量與加入硝酸鋇溶液的質量關系如圖所示，請計算廢水中硫酸的質量分數。（假設該廢水中的其他物質均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應）

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【題目】下列有關燃燒與滅火的說法正確的是

A．身上的衣物著火，可就地打滾使火熄滅

B．只要溫度達到著火點，可燃物就一定燃燒

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D．“吹滅蠟燭火焰”滅火的原理，是使可燃物與氧氣隔絕

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A．物質與氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應

B．魚、蝦等能在水中生存，是由于氧氣易溶于水

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