Question

某同學為了測定NaCl和MgCl₂固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	一	二	三	四
固體混合物的質(zhì)量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的質(zhì)量（g）	2.9	m	8.7	8.7

問：（1）表中m的值為        ；（1分）
（2）原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)是多少？（5分）（要求寫出計算過程）

Answer 1

（1）5.8       （2）71.25%

試題分析：（1）有圖表中數(shù)據(jù)可知：加入20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量得到沉淀2.9g，加入40g氫氧化鈉溶液質(zhì)量，正好是20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量的2倍，所以生成沉淀也是2.9g的2倍，所以m值為：2.9g×2=5.8g；
（2）解：設原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量為x
MgCl₂ + 2NaOH==Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
95               58
x               8.7g
95:58=x:8.7g
x=14.25g
原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：14.25g/20g×100%="71.25%"
答：原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)為71.25%
點評：本題考查混合物中某物質(zhì)的成分，要求學生掌握相關的計算公式，如物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式等，通過對題目中所提供的數(shù)據(jù)進行分析計算。