溶液在生產(chǎn)和生活中有重要意義.
①配制500g0.9%的生理鹽水需要稱量氯化鈉________g,完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是(填序號(hào))________.
a.溶解 b.稱量 c.計(jì)算
②如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,A、C兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)為P,回答下列相關(guān)問題:
I.點(diǎn)P的含義是________;
II.t2℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的關(guān)系是________;
III.t2℃時(shí),將A、B、C三種物質(zhì)各25g分別放入100g水中,充分溶解后,能形成飽和溶液的是________,將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可采用的方法有________、________.
IV.將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是________.

4.5    cba    t1℃,A、B的溶解度相等    A>B>C    C    降溫    加水    B
分析:①依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),及配制溶液的步驟分析解答;
②Ⅰ、溶解度曲線的交點(diǎn)表示此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同;
Ⅱ、據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大小;
Ⅲ、據(jù)t2℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度分析解答,并結(jié)合飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化措施分析解答;
Ⅳ、據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析判斷.
解答:①配制500g0.9%的生理鹽水需要稱量氯化鈉500g×0.9%=4.5g,完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是計(jì)算、稱量、溶解;
②I.點(diǎn)P的含義是t1℃,A、B的溶解度相等;
Ⅱ、t2℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的關(guān)系是A>B>C;
III.觀察溶解度曲線可知:t2℃時(shí),AB的溶解度大于25g,C的溶解度小于25g,所以將A、B、C三種物質(zhì)各25g分別放入100g水中,充分溶解后,能形成飽和溶液的是C;C的溶解度隨溫度的升高而降低,所以將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可采用降溫、加水的方法;
IV.AB的溶解度隨溫度的升高而增大,C的溶解度隨溫度的升高而減小,所以將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃,AB變?yōu)椴伙柡腿芤,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t1℃時(shí)相同,C的溶解度減小,析出晶體,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,根據(jù)飽和溶液中溶解度越大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大可知,t1℃時(shí)B的溶解度最大則升溫后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依然最大;
故答案為:①4.5g;cba;
②Ⅰ、t1℃,A、B的溶解度相等;
Ⅱ、A>B>C;
Ⅲ、C;降溫;加水;
Ⅳ、B.
點(diǎn)評(píng):本題結(jié)合溶解度曲線考查了溶解度曲線的應(yīng)用,解答時(shí)要在掌握溶解度的概念、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法的基礎(chǔ)上分析解答,能較好考查學(xué)生分析解決問題的能力,同時(shí)考查了溶液配制的相關(guān)知識(shí).
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)溶液在生產(chǎn)和生活中有重要意義.
(1)碘酒溶液中溶劑是
 
;石灰水中的溶質(zhì)是
 

(2)用含有洗滌劑的水可以將餐具上的油滴清洗干凈的原因是
 
(填序號(hào)).
①油滴可以溶解于水②洗滌劑有乳化功能③洗滌劑有吸附作用
(3)配制500g 0.8%的食鹽水需要稱量食鹽
 
g
(4)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示.回答下列相關(guān)問題:
①通過右圖可知:20℃甲的溶解度
 
乙的溶解度(填“大于”或“等于”或“小于”)
②40℃時(shí),在100g水中加入50g甲,所得溶液的質(zhì)量是
 
g,降溫至20℃,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
.(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

28、 溶液在生產(chǎn)和生活中有重要意義.
(1)配制500g0.9%的生理鹽水需要稱量氯化鈉
4.5
g,完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是(填序號(hào))
③②④①或③④②①
;
①溶解      ②稱量       ③計(jì)算     ④量取
(2)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,A、C兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)為P.回答下列相關(guān)問題:
①t1℃時(shí),交點(diǎn)P的含義是
t1℃時(shí),AC兩種物質(zhì)的溶解度相等

②t2℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的關(guān)系是
A>B>C

③t2℃時(shí),將A、B、C三種物質(zhì)各25g分別放入100g水中,充分溶解后,能形成飽和溶液的是
C
,將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可采用的方法有
降低溫度到t1℃以下
增加溶質(zhì)

④將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是
B

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

28、溶液在生產(chǎn)和生活中有重要意義.
(1)氯化鈉溶液中溶質(zhì)是
氯化鈉
;硝酸鉀溶液中的溶劑是

(2)某興趣小組為了研究物質(zhì)的溶解和結(jié)晶,做了如下所述過程的實(shí)驗(yàn):

小資料:氯化鈉和硝酸鉀的溶解度數(shù)值:
項(xiàng)目 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
KNO3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g
①物質(zhì)A是
硝酸鉀
(填“氯化鈉”或“硝酸鉀”)
②狀態(tài)“④”時(shí),物質(zhì)A
全部
溶解(填“部分”或“全部”)
③上述實(shí)驗(yàn)過程中所得溶液達(dá)到飽和的是
②和⑤
(填數(shù)字序號(hào),下同);溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

溶液在生產(chǎn)和生活中有重要意義.
(1)生理食鹽水中溶質(zhì)是
NaCl
NaCl
,消毒酒精中的溶劑是
H2O
H2O

(2)用含有洗滌劑的水可以將餐具上的油滴清洗干凈的原因是
(填序號(hào)).
①油滴可以溶解于水   ②洗滌劑有乳化功能   ③洗滌劑有吸附作用
(3)鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%,若用98%的濃硫酸配制上述硫酸溶液100g,則需濃硫酸的質(zhì)量是
31.6g
31.6g
(結(jié)果保留一位小數(shù)).
(4)甲、乙兩固體的溶解度曲線如下圖所示.

①t2℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為
60
60
g.
②t1℃時(shí),甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=
=
(填“>”、“<”或“=”)乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
③要從乙物質(zhì)的溶液中提取乙,可采用
蒸發(fā)
蒸發(fā)
的方法.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?西寧)溶液在生產(chǎn)和生活中有重要意義.
(1)醫(yī)用生理鹽水中溶質(zhì)的化學(xué)式是
NaCl
NaCl

(2)碳酸型飲料的pH
7(填“>”、“<”或“=”)
(3)向一定量的7.3%的鹽酸溶液中加入等質(zhì)量的蒸餾水,稀釋后的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3.65
3.65
%.
(4)甲、乙固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示:
①t2℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為
60
60
g;
②t1℃時(shí)甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=
=
(填“>”、“<”或“=”)乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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