某煉鐵廠用含雜質20%的赤鐵礦為主要原料來煉鐵,若該煉鐵廠每天煉得含雜質4%的生鐵100t,則每天至少需該赤鐵礦多少噸?(計算結果保留一位小數(shù))
171.4t

試題分析:化學計算依據(jù)的是化學反應方程式的含義,即各物質的質量比來進行的。這個“各物質”必須要是純凈物,如果是不純物,則須將不純物質量換算成純凈物質量再代入計算。換算方法為:純凈物質量=不純物質量×純度。本題中20%與4%都是雜質的含量而非“純度”。具體解題過程如下:
解:每天至少需該赤鐵礦石的質量為 X
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 
160             112
(1—20%)X      100t×(1—4%)
160:112=(1—20%)X:100t×(1—4%)
X=171.4t
答:略
練習冊系列答案
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40g質量分數(shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(大理石中的雜質不參加反應).
(1)計算該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù).
(2)將40g質量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數(shù)為10%的鹽酸,需要水的質量是多少?

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(1)在滴加NaOH溶液過程中,原溶液中        離子個數(shù)不變。(填離子符號)
(2)P點溶液中的溶質是                    
(3)m1的值為           。
(4)M點溶液中的溶質質量分數(shù)是多少?

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“用微觀的眼光看世界”是我們學習化學的重要思想方法,回答下列問題:

(1)稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖甲所示.從微觀角度分析該反應的實質       ;
(2)圖乙所示屬基本反應類型中的      反應;
(3)圖甲中為了準確控制反應的進度,可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液,當二者恰好完全反應時,溶液的顏色變化是           ,此時溶液中存在的粒子是        ;
(4)40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后,能與245克稀硫酸恰好完全反應,則稀硫酸的溶質質量分數(shù)是         。

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根據(jù)圖示的信息計算

(1)加入的稀硫酸質量為      克.
(2)加入的稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少?

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在一燒杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl組成的固體混合物,加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐漸滴加溶質質分數(shù)為20%的氯化鋇溶液,生成沉淀的總質量與所滴入氯化鋇溶液的質量關系曲線如圖所示。

(1)請分析當BaCl2溶液滴加到B點時,溶液中的溶質是                       
(2)請計算當?shù)渭覤aCl2溶液至圖中A點時,所得溶液的溶質質量分數(shù)(計算結果保留一位小數(shù))。

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濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶.若向ag含雜質的鐵粉中(假設雜質不溶于水,也不與其他物質反應)加入l60g溶質的質量分數(shù)為l0%的硫酸銅溶液,恰好完全反應后,過濾得到6.8g干燥固體,同時得到一種不飽和溶液(濾液損失忽略不計).
請回答下列問題:
(1)寫出上述反應的化學方程式                       ;
(2)根據(jù)硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量(x)的比例式               ;
(3)a的數(shù)值為       ;
(4)若向反應后的濾液中加入40.8g水,則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為       ;
(5)工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉,需要含雜質(雜質不含鐵元素)20%的赤鐵礦的質量是         

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(1)硫酸鉀中鉀、硫、氧的原子個數(shù)比是     ,氯化鉀的相對分子質量是    
(2)200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質量是多少?
(3)反應后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?

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