Question

（5分）為了分析某生鐵中鐵的含量，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進行了實驗探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如下表。（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）

鹽酸質(zhì)量/g	36.5	73	109.5	146
氣體質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值為      ；
（2）該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，最終結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

（5分）
（1）0.2 ················································1分
（2）解：設(shè)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為X
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑                           
56　                   2
X                    0.2g ····························1分                          

X = 5.6g  ·········································1分
（也可使用鹽酸的質(zhì)量關(guān)系，計算參加反應(yīng)的鐵）
生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)= 5.6g/6g×100% = 93.3%···············1分
（3）6克生鐵中含有不溶性雜質(zhì)，不能計算在溶液的質(zhì)量之內(nèi)。（說法合理均可）···1分
答：略

分析：（1）向一定量的生鐵中加入稀鹽酸，當生成氫氣的量不再增加時說明生鐵中的鐵已反應(yīng)完．
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出鐵的質(zhì)量，再根據(jù) ×100%即可求出生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
解：（1）由上述實驗數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，當稀鹽酸的量加到73g時生鐵中的鐵已反應(yīng)完，所以即使加再多的稀鹽酸，也不可能產(chǎn)生更多的氫氣．故答案為：0.2g
（2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.2g

x=5.6g
該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)= 5.6g/6g×100% = 93.3%
答：該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%
點評：本道題主要考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算，第二小題比較簡單，關(guān)鍵是第一小題，解本小題的關(guān)鍵是要會分析實驗數(shù)據(jù)，會從實驗數(shù)據(jù)中找到有用的量