（5分）現(xiàn)有兩種稀溶液：標記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液；標記為B的0.365%的鹽酸。假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g·mL-1，且每滴溶液的體積近似為0. 05mL，試解答下列各小題。
（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20. 0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，再向瓶中緩緩倒人10. 0mLB溶液，邊倒邊振蕩，充分混合后溶液呈無色。若取該無色混合液3.00mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液，試通過計算說明此時試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色。
（1）2.00g； （2）溶液顯無色

試題分析：已知量：氫氧化鈉：20.0g×0.0400%=0.008g； 0.365%的鹽酸；10. 0mLB溶液中氯化氫的質(zhì)量；10. 0mLB溶液；混合液3.00mL；未知量：（l)恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的質(zhì)量；（2）試管內(nèi)溶液的顏色；
解：（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的質(zhì)量為x
HCl  +   NaOH==NaCl+H2O
36.5      40
0.365%x   0.008g
=
x=2.00g   
（2）20. 0mL氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉質(zhì)量為8g；因為恰好完全中和20. 0gA溶液，需0.365%的鹽酸的質(zhì)量為2.00g，3mL鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：3mL·30mL-1×8g×0.365%=2.92g×10-3g；
設(shè)1滴A溶液中的氫氧化鈉能中和1氯化氫的質(zhì)量為y，
HCl   +    NaOH==NaCl+H2O
36.5         40
y      0.05g×0.04%
=
y-1.825g×10-3g<2.92g×10-3g;
所以鹽酸有剩余，溶液顯無色。                                                                                        
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Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4，使之充分反應(yīng)，見下表：
 
加入稀酸硫/g
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g
第1次
10
M
第2次
10
7．4
第3次
10
6．1
第4次
10
5．6
第5次
10
5．6
試回答下列問題：
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5．6克固體的成分是________________，m＝________________。
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。

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某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應(yīng)的原理為：2Al+2NaOH+2H20    2NaAl02+3H2↑。請回答下列有關(guān)問題：

（1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是   。
（2）按照使用說明，該同學對“疏通劑”作了進一步研究。
先向燒杯中加人206g水，再加入本品200g，當鋁粉
全部反應(yīng)后，求：(計算結(jié)果保留1位小數(shù))
①生成氫氣的體積。(ρ氫氣一0.09g／L)
②反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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小明在實驗室里加熱31．6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28．4g。將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳。請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為            g。
（2）回收二氧化錳的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）學過金屬活動性后，秦思同學通過實驗探究鋅粉與硝酸亞鐵和硝酸銀兩種鹽溶液的反應(yīng)。實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)如下：

 
第一次
第二次
第三次
第四次
硝酸亞鐵與硝酸銀的混合溶液
100g
100g
100g
100g
鋅粉
2g
3.25g
m
9.75g
向濾液中加入稀鹽酸后的實驗現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
向濾渣中加入100 g稀鹽酸后的實驗現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色
現(xiàn)象與第三次相同
（1）第四次向濾渣中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡的化學方程式為                                    ；
（2）根據(jù)第一次的實驗現(xiàn)象，你認為此次濾液中的溶質(zhì)是                        ；
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗中置換出金屬銀的質(zhì)量(x)的比例式          ；
（4）若第三次實驗鋅與兩種鹽溶液恰好完全反應(yīng)，則m的質(zhì)量為__________________；
（5）若向第三次反應(yīng)后的濾液中加入一定質(zhì)量的水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，則加入水的質(zhì)量為__________________；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸配制第四次實驗中與濾渣恰好完全反應(yīng)所需的稀鹽酸，則需要濃鹽酸與水的質(zhì)量比為_______________。

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現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

① 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
② 當加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)是  ⒄ ；
③ 求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)  ⒅  。
（請根據(jù)化學方程式計算）
④ 求恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量   ⒆ 。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42．6 g，
（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為               g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至0．1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，進行如下實驗:
稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92．5g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。過濾得濾渣2．5g。試計算：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？
（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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