Question

（2013?濰坊）濰坊市繼續(xù)實施農村集中供水工程，集中供水覆蓋人口已達到90%以上．自來水廠常用氯氣殺毒，用明礬、氯化鐵等凝劑凈化水．以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分是氧化鐵），寫出反應的化學方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境．常用下列方法除去；
方法1．將含二氧化硫的廢氣通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的PH

大于

7（填寫“大于”“等于”或“小于”）．
方法2．將含有二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫．寫出反應的化學方程式：

2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂

．
（3）自來水廠通常用電解飽和食鹽水制備Cl₂，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．現需要71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質10%的粗鹽多少噸？同時生成燒堿多少噸？

Answer 1

分析：（1）根據氧化鐵與鹽酸的反應寫出反應的方程式；
（2）方法1：根據氨水是一種常見的堿分析；
方法2：根據二氧化硫與氫氧化鈣、氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，寫出反應的方程式；
（3）根據電解食鹽水答反應的方程式，由氯氣的質量可求出氯化鈉的質量和生成的氫氧化鈉的質量．

解答：解：（1）氧化鐵與稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，反應的方程式是：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）方法1，氨水是一種常見的堿，溶液的PH大于7；
方法2：二氧化硫與氫氧化鈣、氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，反應的方程式是：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂；
（3）設電解的氯化鈉的質量x，生成燒堿的質量為y
2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
117               80         71
x                 y          71t

117

x

=

80

y

=

71

71t

  解得：x=117t   y=80t
需要含雜質10%的粗鹽的質量為

117t

1-10%

=130t
故答為：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（2）方法1，大于；方法2：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂；（3）需要含雜質10%的粗鹽是130噸？同時生成燒堿80噸．

點評：本題重點考查了化學方程式的書寫和根據化學方程式的計算．正確的書寫化學方程式是計算的基礎．