Question

小明的父親買回一些鉀肥，其包裝袋上的部分內容如圖所示，為確定該化肥的純度是否符合標準，小明同學取10g化肥樣品加入50g某鹽酸鹽溶液恰好完全反應后，過濾、洗滌、烘干得沉淀的質量為11.65g

名稱：硫酸鉀 化學式：K2SO4 純度：95% ×××化肥廠

（1）寫出所加溶液中的溶質______；
（2）發(fā)生反應的化學方程式______；
（3）10g該化肥中K₂S0₄的質量為______；
（4）通過計算該化肥的純度是否符合包裝袋上的說明______；
（5）所用鹽酸鹽溶液中溶質的質量分數______；
（6）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數______．

Answer 1

（1）選用氯化鋇與硫酸鉀生成的硫酸鋇沉淀，故答案為BaCl₂
（2）根據復分解反應的特點進行書寫即可：BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl（注意沉淀符號）
（3）和（5）設10g該化肥中K₂S0₄的質量為X；所用氯化鋇溶液的溶質質量分數為Y；生成的氯化鉀的質量為Z；
BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl
208   174     233    149
50g×Y  X    11.65g   Z
列比例求出X=8.7g  Y=20.8%  Z=7.45g
（4）K₂S0₄的質量分數為：

8.7g

10g

×100%=87%＜95%不合格
（6）KCl溶液的溶質質量分數為：

7.45g

10g+50g-11.65g

×100%=15.4%
答：：（1）BaCl₂（2）BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl（3）8.7g（4）否（5）20.8%（6）15.4%