下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃的溶解性”.請利用此表完成下列問題:
   OH-  NO
 
-
3
 CI-  CO
 
2-
3
 SO
 
2-
4
 H+ -  溶、揮  溶、揮 溶、揮   溶、揮
 Na+ 溶   溶  溶  溶  溶
 Ca2+  微溶  溶  溶  不  微溶
 Ba2+  溶  溶  溶  不  不
 Cu2+  不  溶  溶  不  溶
(1)查表可得:BaCO3的溶解性為
不溶
不溶

(2)寫化學(xué)式;一種酸
HCl
HCl
;,一種不溶于水的堿
Cu(OH)2
Cu(OH)2
;一種不溶于水的鹽
CaCO3
CaCO3

(3)判斷:氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液
不能
不能
(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng),理由是:
不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

(4)寫化學(xué)方程式:鐵與表中的一種鹽反應(yīng)
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
分析:(1)根據(jù)溶解度表查出即可;(2)酸是指電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物,堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物;(3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件考慮;(4)根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件寫出方程式.
解答:解:(1)由溶解性圖表可查出碳酸鋇屬于沉淀,屬于不溶物;
(2)能形成的酸有:鹽酸、硝酸、碳酸、硫酸等化學(xué)式是:HCl、HNO3、H2CO3、H2SO4;一種不溶于水的堿是氫氧化銅,屬于藍(lán)色沉淀,化學(xué)式是:Cu(OH)2;一種不溶于水的鹽有:碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銅、硫酸鋇;
(3)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀生成或有氣體放出或有水生成,氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液不能反應(yīng),不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.
(4)金屬與鹽反應(yīng)時(shí),金屬要排在鹽中金屬的前面,反應(yīng)物中鹽溶于水,金屬不能使鉀、鈣、鈉,所以可以寫鐵與硫酸銅反應(yīng):Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
故答案為:(1)不溶;(2)HCl;Cu(OH)2;CaCO3;(3)不能;不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;(4)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
點(diǎn)評:解答本題關(guān)鍵是要知道酸、堿、鹽溶解性表的查法,知道酸堿鹽的判斷方法,熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,并能靈活運(yùn)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

11、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法.以下是小東同學(xué)關(guān)于實(shí)驗(yàn)方面的某些歸納總結(jié),請你幫助完成:
(1)實(shí)驗(yàn)室中有些藥品需密封保存的原因:A、藥品能吸收空氣中的水蒸氣;B、藥品能與空氣中的某些成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
①該同學(xué)的歸納不完整,你還能補(bǔ)充的一種情況是
藥品具有揮發(fā)性

②寫出一個(gè)符合情況A的藥品名稱
濃硫酸

③寫出一個(gè)符合情況B的化學(xué)方程式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性.

請依據(jù)上表,按要求回答下列問題:
①氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液
不能
(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng),理由是
無沉淀或氣體或水生成

②堿和鹽反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物必須都是可溶的.請寫出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

11、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法.以下是小東同學(xué)關(guān)于實(shí)驗(yàn)方面的某些歸納總結(jié),請你幫助完成:
(1)實(shí)驗(yàn)室中有些藥品需密封保存的原因:A.藥品能吸收空氣中的水蒸氣;B.藥品能與空氣中的某些成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
①該同學(xué)的歸納不完整,你還能補(bǔ)充的一種情況是
藥品具有揮發(fā)性

②寫出一個(gè)符合情況A的藥品名稱
濃硫酸

③寫出一個(gè)符合情況B的化學(xué)方程式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性.
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶、揮
Na+
Ca+
Ba2+
Cu2+
請依據(jù)上表,按要求回答下列問題:
①氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液
不能
 (填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng),理由是
無沉淀或氣體或水生成

②堿和鹽反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物必須都是可溶的.請寫出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

14、酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性.利用此表完成下列各小題:
離子 OH- Cl- SO42-
H+ 溶、揮
Na+
Ca2+
Ba2+
(1)查:CaSO4的溶解性
微溶

(2)寫出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式
H2O
;
(3)從表中選擇,寫出一個(gè)生成不溶物且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?新鄉(xiāng)一模)酸、堿鹽溶解性表示學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性.
OH NO3 Cl SO
 
2-
4
CO
 
2-
3
H+ 溶、揮 溶、揮 溶、揮
Na+
Ca2-
Ba2+
Cu2+
請依據(jù)上表,按要求回答下列問題:
(1)寫出一種揮發(fā)性酸的化學(xué)式
HCl(或HNO3、H2CO3
HCl(或HNO3、H2CO3

(2)氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng),其理由是什么?
(3)堿和鹽反應(yīng)式,反應(yīng)物必需都是可溶的.請寫出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(4)NaOH和Ba(OH)2是兩種可溶性堿,其溶液均為無色.簡要寫出鑒別這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性,利用此表完成下列各小題:
離子 OH- Cl- SO42-
H+ 溶、揮
Na+
Ca2+
Ba2+
(1)查:CaSO4的溶解性
 

(2)寫出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式
 

(3)從表中選擇,寫出一個(gè)生成沉淀且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)打開裝有濃鹽酸的試劑瓶蓋,可觀察到大量的白霧,其原因是
 

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