12、甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如下,下列說法中,不正確的是( 。
分析:由甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖,1個甲物質(zhì)的分子與3個乙分子發(fā)生反應(yīng),生成2個丙物質(zhì)的分子;其中甲物質(zhì)分子由2個B原子構(gòu)成的單質(zhì)分子,丙物質(zhì)的分子由3個A原子與1個B原子構(gòu)成的化合物的分子.
解答:解:A、物質(zhì)甲的分子由2個B原子構(gòu)成,屬于同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子,即物質(zhì)甲為單質(zhì);故A正確;
B、反應(yīng)生成2個丙物質(zhì)的分子,每個分子由1個B原子和3個A原子構(gòu)成,所以丙分子中A、B原子個數(shù)比為3:1;故B正確;
C、反應(yīng)生成2個丙物質(zhì)的分子,共含有2個B原子和6個A原子,而反應(yīng)前的1個甲物質(zhì)的分子中只含有2個B原子,根據(jù)化學(xué)變化前后原子種類、個數(shù)不變,可知每個乙物質(zhì)的分子則2個A原子構(gòu)成,所以乙物質(zhì)的化學(xué)式為A2;故C正確;
D、反應(yīng)前后A、B兩種原子的個數(shù)分別為6、2,因此反應(yīng)前后原子個數(shù)不變;而反應(yīng)前共有4個分子參加反應(yīng),反應(yīng)后生成了2個分子,反應(yīng)前后分子個數(shù)發(fā)生改變;故D不正確.
故選D.
點評:化學(xué)變化的實質(zhì)為反應(yīng)物的分子$\stackrel{分解}{→}$原子$\stackrel{重新結(jié)合}{→}$生成物的分子,在此過程中原子種類、數(shù)目不變.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)研究小組進行研究性學(xué)習(xí),請你協(xié)助完成相關(guān)任務(wù).
【研究課題1】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
【查閱資料】(1)天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,在加熱條件下,這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢(主要成分為碳酸鹽和堿).天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表:
物  質(zhì) Ca(HCO32 Mg(HCO32 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3[來源:]
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2
CaCO3
CaCO3
,可能含有Ca(OH)2和MgCO3
【設(shè)計方案】
(1)甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢,加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢,靜置.取上層清液滴入Na2CO3溶液,如果沒有白色沉淀,說明水垢中無
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化學(xué)式).
(2)乙同學(xué)設(shè)計了下列實驗裝置,進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分.
 
其主要實驗步驟如下:
①按圖組裝儀器,將50g水垢試樣放入錐形瓶中,逐滴加入足量稀鹽酸.
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時,打開活塞b,從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣,使裝置內(nèi)的氣體緩緩?fù)ㄟ^后面的裝置.
③稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量;
④重復(fù)②和③的操作,直至D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變.
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如圖曲線所示;

【思考與評價】
(1)當(dāng)水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水,生活中降低水的硬度的常用方法是:
煮沸
煮沸

(2)A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳

(3)若50g水垢全部是碳酸鈣,則最終應(yīng)該產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
22
22
g.
(4)一般情況下,兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時,若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質(zhì)量相同,則相對分子質(zhì)量小者放出的氣體多.分析曲線圖可知:水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
(化學(xué)式),理由是
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克,實際生成CO2的質(zhì)量是24g,大于
22g,所以水垢中一定含有碳酸鎂
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克,實際生成CO2的質(zhì)量是24g,大于
22g,所以水垢中一定含有碳酸鎂

(5)以上實驗
不能
不能
(填“能夠”或“不能”)檢測出水垢中含有Mg(OH)2
【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度,取30g氯化鈉樣品(雜質(zhì)為氯化鈣)溶于水配制成263g溶液,再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液,恰好完全反應(yīng).求:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省中考模擬2化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。

(1)對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的     、     、    都不改變。

(2)在一定條件下,將100 mL的CO2緩緩?fù)ㄟ^足量的淡黃色固體Na2O2,充分反應(yīng)后,生

成50mL純凈的氣體X,X能使帶火星的木條復(fù)燃,淡黃色固體部分變?yōu)榘咨腆wY。

友情提示:在同溫同壓下,氣體的體積比等于分子個數(shù)比。

請回答:X氣體是       ;該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:a Na2O+ b CO2 = c X + d Y (其中a、b、cd為化學(xué)計量數(shù)),則b:c =        ;已知a:b=1:1,則Y是       。

(3)汽車安裝安全氣囊可以有效保護乘車人員,在車輛發(fā)生劇烈碰撞的瞬間,安全裝置通電點火,使其中的粉末迅速分反應(yīng)放出大量的氮氣,形成氣囊。該粉末由Fe2O3固體和化合物甲組成,加熱13.0 g化合物甲,完全分解生成8.4 g氮氣和單質(zhì)乙。單質(zhì)乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O。則化合物甲的化學(xué)式是       。

 

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