Question

（2004?沈陽）鎂是重要的金屬結(jié)構(gòu)材料，大量用于飛機制造業(yè)．海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)僅次于氯元素和鈉元素，居第三位．目前世界上大部分鎂都是從海水中提取的．某�；瘜W(xué)活動小組的同學(xué)們欲測定海水中氯化鎂的含量，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)列入下表，其中只有一位同學(xué)用的海水樣品與所加入的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．觀察分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

	甲	乙	丙
所取海水樣品的質(zhì)量（g）	100	100	150
加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）	20	10	10
反應(yīng)后所的沉淀物的質(zhì)量（g）	0.29	0.29	0.29

（1）兩溶液恰好完全反應(yīng)的是______的實驗．
（填“甲”或“乙”或“丙”）
（2）計算海水樣品中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.001）
（3）若要從海水中提取2.4t鎂，至少需海水多少噸？

Answer 1

【答案】分析：（1）由圖表數(shù)據(jù)可知，三同學(xué)實驗生成沉淀的質(zhì)量相等，則哪位同學(xué)所用藥品的質(zhì)量最少，實驗時兩溶液就是恰好完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出MgCl₂的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（3）利用氯化鎂中鎂的質(zhì)量分數(shù)，列出方程式，就可計算出至少需海水的質(zhì)量．
解答：解：（1）由圖表數(shù)據(jù)可知，三同學(xué)實驗生成沉淀的質(zhì)量相等，而乙同學(xué)所用藥品的質(zhì)量最少，所以兩溶液恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué)的實驗；故答案為：乙．
（2）解：設(shè)MgCl₂的質(zhì)量為x
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
 95              58
 x              0.29g

解之得：x==0.475g，
海水中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=0.475%，
（3）設(shè)至少需海水的質(zhì)量為y，
∴y×0.475%××100%=2.4t，
解之得：y=2000t．
答：（2）海水樣品中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)為0.475%；
（3）至少需海水2000t．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．