Question

把一包含有雜質(zhì)的鐵粉樣品分成等質(zhì)量的兩份(雜質(zhì)不溶于水，且不參與反應(yīng))．若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)得到0.2 g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應(yīng)后得到1.8 g不溶物，求該鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答案：
解析：

答：該鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為87.5％． 　　解：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu，可知該反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為1.8 g－0.2 g＝1.6 g．設(shè)該份鐵樣品中含鐵的質(zhì)量為x，由反應(yīng)的化學方程式可得： 　　 　　56/64＝x/1.6 g　　x＝1.4 g，因此，每一份鐵粉樣品的質(zhì)量為1.4 g＋0.2 g＝1.6 g，鐵粉樣品的總質(zhì)量為1.6 g×2＝3.2 g，鐵粉樣品中共含鐵的質(zhì)量為1.4 g×2＝2.8 g．該鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為2.8 g/3.2 g×100％＝87.5％． 　　點撥：一份鐵樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)后得到0.2 g不溶物，說明該份鐵樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量為0.2 g，因此另一份鐵樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量也為0.2 g，從而得出反應(yīng)生成銅的質(zhì)量，進而進行計算． 　　誤區(qū)突破：學生往往誤認為不溶物的質(zhì)量就是雜質(zhì)的質(zhì)量，從而導致誤解． 　　小結(jié)：讀題三遍，弄清題意，尤其注意物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，正確寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式；根據(jù)化學方程式解題，其步驟可歸納為：①設(shè)未知數(shù)；②寫出化學方程式；③標明相關(guān)量(已知量與未知量)；④列出比例式；⑤求解；⑥答．