Question

（2013?福州質檢）I、如圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，請結合圖1、2回答問題：
（1）

40

℃時，甲物質與乙物質的溶解度相等．
（2）使甲物質從60℃的飽和溶液中結晶析出的最好方法是

降溫

．
（3）80℃時，將等質量的甲、乙兩種物質分別加入盛有100g水的燒杯中充分溶解，觀察到的現(xiàn)象如圖2所示．

A

（填A或B）燒杯中的溶液一定達到飽和狀態(tài)，溶質的質量分數(shù)為

23.1%

．要使A燒杯中的剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的一種方法是

加溶劑（或降溫）

．
II、鍶元素的粒子結構示意圖和在元素周期表中的信息如圖3、5所示：
（1）鍶屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）鍶元素相對原子質量為

87.62

．
（3）從圖3中可獲取的一條信息是

鍶元素核電荷數(shù)為38（合理答案均可）

．
（4）圖4所表示的微粒的化學符號是

Sr²⁺

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
（2）由溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況，進而分析獲得晶體的方法；
（3）80℃時甲的溶解度大于乙，將等質量的甲、乙兩種物質分別加入盛有100g水的燒杯中充分溶解，甲溶解的多，據(jù)此分析；
Ⅱ、（1）依據(jù)該元素的名稱判斷；
（2）依據(jù)元素周期表單元格反映的信息分析回答；
（3）依據(jù)元素周期表單元格反映的信息分析回答；
（4）依據(jù)微粒結構示意圖中的質子數(shù)和電子數(shù)分析解答．

解答：解：Ⅰ、（1）40℃時，甲物質與乙物質的溶解度相交于一點，二者的溶解度相等；
（2）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以使甲物質從60℃的飽和溶液中結晶析出的最好方法是降溫；
（3）A燒杯中有固體剩余，所以A一定是飽和溶液；80℃時甲的溶解度大于乙，將等質量的甲、乙兩種物質分別加入盛有100g水的燒杯中充分溶解，甲溶解的多，所以A是乙，該溫度下乙的溶解度是30g，根據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是：

30g

130g

×100%≈23.1%；乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使A燒杯中的剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是降溫或增加溶劑；
Ⅱ、（1）觀察其漢字特點，鍶元素屬于金屬元素；
（2）鍶元素相對原子質量為87.62；
（3）從圖3單元格中還可獲取的信息有：鍶元素核電荷數(shù)為38，元素符號是Sr，原子序數(shù)是38，；
（4）觀察圖4可知其質子數(shù)是38，核外電子數(shù)是36，故圖4所表示的微粒的化學符號是Sr²⁺；
故答案為：I．（1）40； （2）降溫；（3）A；  23.1%； 加溶劑（或降溫）；
II．（1）金屬；（2）87.62；（3）鍶元素核電荷數(shù)為38（合理答案均可）；（4）Sr²⁺

點評：本題既考查了溶解度曲線的應用，方式新穎，能較好的考查學生分析解決問題的能力，又考查了元素周期表單元格及微粒結構示意圖的相關知識，思維跨度較大，結合所學知識分析即可．