實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的不斷加入,溶液pH的變化如圖所示。試回答:

(1)a點溶液中含有的離子有                     。
(2)當pH=7時,消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為        g。
(3)計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
(1)Na+、H、SO42  (2)0.8   (3)9.8%

試題分析: (1) a點表示的溶液顯酸性,說明所加氫氧化鈉溶液不足,溶液中硫酸有剩余,溶液中的溶質(zhì)為:H2SO4、NaCl。即a點溶液中含有的離子有Na+、H、SO42 ;
(2)當pH=7時,消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為:16g*5%=0.8g;                                     
(3)解:設10g稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為x
H2SO4 + 2NaOH ="==" Na2SO4 + 2 H2O                 
98      80
X      0.8g                                   
                                      
X=0.98g                                       
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為      
答:稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%  
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學方程式aC2H2 +bO2
點燃
.
cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為( 。
A.15B.14C.13D.10

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(10分)下圖A、B、C是實驗室制備某些常見氣體的發(fā)生裝置示意圖。

(1)寫出圖中標號儀器的名稱:
a       ,  b      。
(2)A可用作實驗室制取氧氣的化學方程式是        
(3)B可用作實驗室制取二氧化碳的化學方程式是       。
(4)下列裝置可用來進行“排空氣法”收集H2的是    (填序號)。

A.              B.             C.              D.
(5)某同學在裝置B的基礎上,增加了隔離銅網(wǎng)和止水夾等改成裝置C來制取二氧化碳,裝置C與B相比,突出優(yōu)點是     。
(6)取石灰石與稀鹽酸充分反應后的溶液A, 向其逐滴加入碳酸鈉溶液,并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測,得曲線如下(pH為縱坐標,時間為橫坐標)。

①寫出BC段相關的化學方程式是  
②CD段上升的原因是      。
③小紅取溶液A50 g,逐滴加入某質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液。他根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出下圖,其中縱坐標m是實驗得到的沉淀的質(zhì)量,橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量。由圖像回答下列問題:

(Ⅰ)原廢液中含氯化鈣的質(zhì)量為    g。
(Ⅱ)C點時的溶液中溶質(zhì)含   。(填化學式)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

(6分)將4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應。過濾、稱量濾液的質(zhì)量。相關實驗數(shù)據(jù)如下:
          反應前物質(zhì)的質(zhì)量 / g
反應后物質(zhì)的質(zhì)量 / g
Cu – Zn合金
稀硫酸
濾液
4.0
10
11.26
(1)Cu – Zn合金屬于          材料(“金屬”或“有機合成”)
(2)若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分,請計算原Cu – Zn合金中Zn的質(zhì)量。寫出必要的計算過程。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:推斷題

(3分)“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一,金屬銀可以用這種方法冶煉,反應的化學方程式為:2Ag2O 4Ag + O2↑。用此方法冶煉108噸金屬銀,需要氧化銀多少噸。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(5分)某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù),取100g廢水于燒杯中,加入80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,恰好完全反應(廢水中無不溶物,其它成份不與氫氧化鈉反應)。試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

向稀硫酸中分次加入不同質(zhì)量的鋅所呈現(xiàn)的信息如下表:
Zn質(zhì)量/g
6.5
13
19.5
26
32.5
H2質(zhì)量/g
0.2
0.4
0.6
0.7
0.7
則下圖所示關系正確的是

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

為測定實驗室廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學做了如圖所示實驗,廢液中其他成份不與鐵粉發(fā)生反應。

請計算:
(1)反應后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是           g。
(2)該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

某學生做了如下圖所示的實驗。

 
第一次 
第二次
加入氧化銅的質(zhì)量
m
m
加入稀硫酸的質(zhì)量
50g
100g
加入鐵粉的質(zhì)量
 5.6g
 5.6g
實驗現(xiàn)象
黑色固體和紫紅色固體
紫紅色固體
 
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(濾液損失忽略不計),請回答下列問題:
(1)寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式                          
(2)第一次實驗后的固體物質(zhì)的化學式為                          
(3)根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成固體物質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式     
(4)實驗中加入氧化銅的質(zhì)量(m)為     
(5)若向第二次反應后的濾液中加入92.8g水,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為                          ;
(6)若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸,則需要加水的質(zhì)量
                          。

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