Question

（2008?濠江區(qū)模擬）把25g不純的碳酸鉀固體（其中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）放入79.3g水中，充分攪拌，使固體中的碳酸鉀完全溶解，過濾，取10g濾液放入燒杯中，向燒杯中連續(xù)四次加入稀鹽酸，使其充分反應，記錄每次加入的稀鹽酸質(zhì)量和稱量每次反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出燒杯），實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
每次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	4	4	4	4
每次反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量（g）	13.78	17.56	21.34	25.34

根據(jù)以上的信息，解答下列問題：
（1）

12

g稀鹽酸恰好與10g濾液中的溶質(zhì)完全反應，生成氣體的質(zhì)量

0.66

g．
（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的質(zhì)量=10g+4g-13.78g=0.22g，說明每加入4g鹽酸，放出二氧化碳的質(zhì)量為0.22g．第二次放出二氧化碳的質(zhì)量=13.78g+4g-17.56g=0.22g，說明鹽酸全部反應，第三次放出二氧化碳的質(zhì)量=17.56g+4g-21.34g=0.22g，說明鹽酸全部反應，而第四次沒有二氧化碳放出進行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的質(zhì)量=10g+4g-13.78g=0.22g，說明每加入4g鹽酸，放出二氧化碳的質(zhì)量為0.22g．第二次放出二氧化碳的質(zhì)量=13.78g+4g-17.56g=0.22g，說明鹽酸全部反應，第三次放出二氧化碳的質(zhì)量=17.56g+4g-21.34g=0.22g，說明鹽酸全部反應，而第四次沒有二氧化碳放出，所以12g稀鹽酸恰好與10g濾液中的溶質(zhì)完全反應，生成氣體的質(zhì)量=0.22g×3=0.66g；
（2）設12g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑    
73                    44
x                    0.66g

73

x

=

44

0.66g

解得：x=1.095g                     
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

1.095g

12g

×100%=9.1%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.1%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，學會分析表格并從中得到一些信息的方法．