(2012?南京)根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應(yīng).請仿照示例,在表格內(nèi)②③④處填寫(“能”或“不能”)
,并根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的具體條件在對應(yīng)的表格中填寫判斷依據(jù).
   氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液  碳酸鉀溶液  硝酸銀溶液 
 稀鹽酸  示例:①
反應(yīng)
 ②
不能
不能
反應(yīng)
 ③
反應(yīng)
 ④
反應(yīng)
 判斷依據(jù)  示例:
有水生成
有水生成
 
無沉淀或無水或氣體生成
無沉淀或無水或氣體生成
 
有氣體和水生成
有氣體和水生成
 
有沉淀生成
有沉淀生成
(2)氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分,因此可用作某些氣體的
干燥
干燥
劑,還容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(3)某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸,共消耗氫氧化鈉溶液80.0g,洗滌后的溶液呈中性,這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少?
分析:(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,利用所給的溶解性表,判斷下列物質(zhì)混合能否生成水、或沉淀、或氣體而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);
(2)固體氫氧化鈉在空氣中易潮解,且氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的二氧化碳變質(zhì);
(3)利用氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量.
解答:解:(1)①稀鹽酸與氫氧化鈉生成水,滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件,故填:能;有水生成;
②稀鹽酸和氯化鈉,既無沉淀、也無水、也無氣體產(chǎn)生,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);故填:不能;無沉淀或無水或無氣體生成;
③稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳和水氣體,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,故填:能;有氣體和水生成;
④稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,故填:能;有沉淀生成;
(2)氫氧化鈉能吸收空氣中的水而潮解,所以可用作干燥劑;氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì),最終生成碳酸鈉.
故答案為:干燥;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
(3)消耗的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:80g×20%=16g
   設(shè)一定量石油產(chǎn)品里含H2SO4的質(zhì)量為x
      2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
        80   98       
       16g    x
        80:98=16g:x
         x=19.6g
答:這一定量的石油產(chǎn)品里含硫酸的質(zhì)量為19.6g.
點評:本道考查了復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生的條件,氫氧化鈉的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算,難度不大,但基礎(chǔ)知識要扎實.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?南京)請根據(jù)下列裝置圖,回答有關(guān)問題

(1)寫出裝置圖中標號議器的名稱:a
試管
試管
;b
集氣瓶
集氣瓶

(2)寫出實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
;可選用的收集裝置
E
E
(填字母);某同學(xué)用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳,為了較好地控制反應(yīng)速率,可選用的發(fā)生裝置是
C
C
(填字母)
(3)寫出實驗室用A裝置加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣的化學(xué)程式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
,你認為實驗室制取氣體時要注意的是:
①選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng),包括
反應(yīng)物(反應(yīng)物的狀態(tài))
反應(yīng)物(反應(yīng)物的狀態(tài))
反應(yīng)條件
反應(yīng)條件
;
②選擇合適的
實驗裝置
實驗裝置

③驗證所制得的氣體.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?南京)實驗室有三瓶化肥未貼標簽,只知道他們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH22]中的一種.為鑒別三種化肥,某同學(xué)分別取少量樣品編號為A、B、C,并進行如下實驗(此處箭頭表示得出實驗結(jié)論)

根據(jù)上述實驗回答:
(1)寫出三種化肥的名稱:A
尿素
尿素
;B
碳酸氫銨
碳酸氫銨
;C
氯化銨
氯化銨

(2)如果實驗Ⅱ中B、C兩種樣品沒有量取,對實驗結(jié)果
(填“有”或“無”)影響.
(3)常溫下如要鑒別B、C兩種樣品,
(填“能”或“不能”)采取聞氣味的方法.
(4)由實驗和查閱資料可知,人們在施用銨態(tài)氮肥時,若遇到堿性物質(zhì),會使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣,氨氣進入大氣后與雨水作用,可能形成“堿雨”.“堿雨”中堿的化學(xué)式為
NH3.H2O
NH3.H2O

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?南京)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ).
(1)如圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)變化過程示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題.
若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵,請寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A區(qū)
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

B區(qū)
C+O2
 點燃 
.
 
CO2,CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
C+O2
 點燃 
.
 
CO2,CO2+C
 高溫 
.
 
2CO

(2)某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學(xué)原理的實驗,對固體產(chǎn)物成分等進行探究.

【設(shè)計實驗】
用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末,實驗裝置如圖2.
【進行實驗】
該小組按上述實驗設(shè)計,在一定溫度下進行了實驗,測得下列數(shù)據(jù):
①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g(玻璃管的質(zhì)量為60.0g)
②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65.8g(冷卻到室溫稱量)
【分析與討論】
本實驗中,玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W(xué)認為該黑色固體全部是鐵,但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑,于是大家
提出查閱資料.
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān).
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵.
物質(zhì)
性質(zhì)
四氧化三鐵 氧化亞鐵 氧化鐵 鐵粉
顏色 黑色 黑色 紅色 黑色
能否被磁鐵吸引 不能 不能
【實驗與猜想】
①該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后,再用磁鐵吸引,發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引,則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和
氧化亞鐵
氧化亞鐵

②進行猜想:黑色固體粉末可能
a.全部為鐵     b.
全部為四氧化三鐵
全部為四氧化三鐵
      c.
鐵與四氧化三鐵的混合物
鐵與四氧化三鐵的混合物

【得出結(jié)論】
通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算,得出黑色固體粉末為(寫名稱)
四氧化三鐵
四氧化三鐵

【反思與評價】
①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中,若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間.
②實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置,其作用有
AB
AB

A.收集一氧化碳     B.吸收二氧化碳     C.檢驗二氧化碳.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?南京二模)小徐和老師共同完成以下兩個實驗探究.
【探究一】酸和堿反應(yīng)的探究
(1)請依據(jù)圖1設(shè)計一個酸和堿反應(yīng)的探究實驗:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液,并滴入幾滴酚酞溶液;
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不斷攪拌溶液.
①溶液顏色
變紅色
變紅色
;
②不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成
色為止.
酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)類型中
復(fù)分解
復(fù)分解
的反應(yīng).
(2)小徐選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計實驗,分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量,請你根據(jù)下表判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因:
實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案一 取樣,滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 硫酸過量
方案二 取樣,滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞溶液不變色 酸、堿恰好反應(yīng)
方案三 取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過量
①設(shè)計的三個方案中,有一個正確的方案是:方案

②請分析另外兩個方案錯誤的原因:
氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)時,生成硫酸鈉和水,硫酸鈉和氯化鋇溶液也產(chǎn)生白色沉淀
氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)時,生成硫酸鈉和水,硫酸鈉和氯化鋇溶液也產(chǎn)生白色沉淀
;
酚酞遇到酸性和中性溶液都不變色
酚酞遇到酸性和中性溶液都不變色

【探究二】對實驗室制取二氧化碳后的廢液進行探究
(3)小徐取大理石和稀鹽酸反應(yīng)后的廢液50g,逐滴加入碳酸鈉溶液.根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出圖2,其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質(zhì)量,橫坐標表示加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量.請你參與回答下列問題:
①圖中oa段表示生成的
二氧化碳的
二氧化碳的
質(zhì)量.
②通過計算求出圖中b點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程,最終結(jié)果保留至小數(shù)點后一位)

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同步練習(xí)冊答案