Question

（2013?湛江）在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應(yīng)后的混合物．老師要求同學(xué)們探究濾液中溶質(zhì)的組成．請你一同參與探究并回答有關(guān)問題．
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉，氯化鋇溶液顯中性．
請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+BaCl₂=Ba CO₃↓+2Na Cl

．
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質(zhì)是NaCl；
猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和

BaCl₂

填化學(xué)式0的混合物；
猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃的混合物；
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象．同學(xué)們認(rèn)為猜想

3

不成立．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有

白色沉淀生成

（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）證明猜想2成立．
【問題討論】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液．你認(rèn)為甲同學(xué)

能

（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（2）乙同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認(rèn)為乙同學(xué)

不能

（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�理由�?!--BA-->

氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)也能夠生成白色沉淀

．

Answer 1

分析：書寫化學(xué)方程式要注意規(guī)范性；
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
根據(jù)物質(zhì)之間相互作用時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷物質(zhì)的存在情況．

解答：解：碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)能生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=Ba CO₃↓+2Na Cl．
故填：Na₂CO₃+BaCl₂=Ba CO₃↓+2Na Cl．
碳酸鈉和氯化鋇混合后的反應(yīng)情況是，
恰好完全反應(yīng)時(shí)濾液中溶質(zhì)是NaCl，碳酸鈉過量時(shí)濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃的混合物，氯化鋇過量時(shí)的溶質(zhì)是NaCl和BaCl₂的混合物．
故填：BaCl₂．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，說明溶液不顯堿性，溶液中沒有碳酸鈉，猜想3不成立．
故填：3．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，說明濾液中含有氯化鋇，證明猜想2成立．
故填：白色沉淀生成．
【問題討論】
（1）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時(shí)也能夠生成白色沉淀，甲同學(xué)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />故填：能．
（2）氯化鋇溶液、氯化鈉溶液都能夠和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用硝酸銀溶液證明猜想2成立．
故填：不能；氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)也能夠生成白色沉淀．

點(diǎn)評：本題考查的重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷物質(zhì)的存在情況，由此可知認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的重要性，要養(yǎng)成良好的觀察習(xí)慣．