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造紙是我國古代四大發(fā)明之一,它有效地推動了人類文明的發(fā)展.
(1)回收農田產生的秸稈作為造紙原料,可以減少焚燒秸稈帶來的環(huán)境污染.秸稈的主要成分是纖維素[(C6H1005)n],纖維素中C、H、O三種元素的質量比為       (用最簡整數(shù)比表示).
(2)造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水,需經處理呈中性后排放.若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)為l.6%,現(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的質量分數(shù)為20%),可以處理的廢水質量是多少?
(1)36:5:40;(2)100t.

試題分析:(1)纖維素中C、H、O三種元素的質量比為:12×6n:1×10n:16×5n=36:5:40
(2)解:設可以處理廢水的質量為X
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80           98
X×1.6%   9.8t×20%

解得:X=100t
答:可以處理廢水的質量為100t.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

下圖為某濃鹽酸的商標。計算回答下列問題:

(1)某研究小組的同學欲用該鹽酸配制50mL7.3%的稀鹽酸(此稀鹽酸的密度取1.0g/mL),需要該濃鹽酸_______g。(計算結果保留整數(shù))
(2)用上述所配制稀鹽酸測定氫氧化鈉的含量。具體操作是:在被測的一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入上述所配制的稀鹽酸,并測量不同時間溶液的pH,記錄數(shù)據(jù)如下表:
反應時間(秒)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀鹽酸體積(mL)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
 
①觀察上表發(fā)現(xiàn),當反應時間在_________秒時,氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和;
②結合上表中滴入鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù),試計算被測氫氧化鈉溶液中溶質的質量。(計算結果精確至0.1g)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

某鋅樣品15g加入50g稀硫酸中(雜質既不溶于水,也不與稀硫酸反應),充分反應后,稱得燒杯內物質的總質量為64.6g。試計算:
(1)生成氫氣的體積。(精確到0.1L,在標準狀況下氫氣的密度為0.9g/L)
(2)鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)(精確到0.1%)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后,再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應.反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示.燒杯連同藥品的起始總質量為165.0g.反應的方程式為:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑試回答下列問題:

(1)完全反應時產生二氧化碳的質量為       g
(2)原混合物中氯化鈉的質量.
(3)反應后所得氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù).

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

將148g氯化鈣溶液與一定量的碳酸鈉溶液混合,恰好完全反應.過濾后,得到20g沉淀和溶質質量分數(shù)10%的溶液.求:碳酸鈉溶液中溶質質量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物,加入含溶質9.8g的稀硫酸,恰好完全反應.原混合物中氧元素的質量是( 。
A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法.農業(yè)生產上常用質量分數(shù)為15%﹣20%的氯化鈉溶液來選種.
(1)要配置150kg16%的氯化鈉溶液,計算應稱取氯化鈉的質量.
(2)選種進行一段時間后,農技員估計溶液和溶質質量分數(shù)都有所減少,他取出50g氯化鈉溶液,加入過量AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,計算氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù).
(3)若此時氯化鈉溶液的質量只剩下100kg,要使溶液質量和溶質質量分數(shù)都恢復到(1)中的狀態(tài),計算需要加入的氯化鈉和水的質量.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

將12g的石灰石放入燒杯中,加入一定量的稀鹽酸,待恰好完全反應后,測得產生4.4g氣體(雜質不溶于水,也不參加反應)。
計算:該石灰石中鈣元素的質量分數(shù)是多少?(結果保留整數(shù))

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質。工業(yè)上可在堿性溶液中,通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3,反應的化學方程式為:2N2+6H2O4NH3+3O2。計算生產34t NH3所需N2的質量。

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