甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解鎂，反應(yīng)式為：

，請回答下列問題：

(1)計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比．

(2)46g甲酸和多少克乙醇中的含碳量相等？

(3)4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應(yīng)，是多能產(chǎn)生氫氣多少克？

答案：6:1:16;23g#23克;0.4g#0.4克
解析：

(1)6∶1∶16；(2)23g；(3)0.4g

(1)m(C)∶m(H)∶m(O)=6∶1∶16

(2)設(shè)46g甲酸與質(zhì)量為x的乙醇含碳量相等

46g·12/46=x·24/46

x=23g

(3)設(shè)最多產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

課外小組同學(xué)在實驗室進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗．
【查閱資料】
Ⅰ．常溫下，甲酸（HCOOH）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化學(xué)方程式為：HCOOH
濃硫酸
△
CO↑+H2O．
Ⅱ．鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵．
【實驗設(shè)計及操作】
（1）利用下列裝置完成用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵實驗，并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物．
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①若各步均反應(yīng)完全，裝置的連接順序為
 
→尾氣處理（填序號）．
②實驗時先點燃甲中的酒精燈，一段時間后再點燃丁中的酒精噴燈，目的是
 
；裝置乙的作用是
 
．
③裝置丁中觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）為檢驗氧化鐵是否反應(yīng)完全，同學(xué)們設(shè)計如下實驗方案：從裝置丁中取出少量反應(yīng)后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色，則說明氧化鐵已完全反應(yīng)．上述判斷是否正確，理由是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

20、酸和堿是中學(xué)化學(xué)中重點研究的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）胃樂新膠囊是一種治療胃酸過多的藥物，部分說明見下標(biāo)簽．人體胃液中含有適量的胃酸，胃酸的主要成分為
鹽酸
，胃樂新膠囊中的主要成分與胃酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)屬于什么基本反應(yīng)類型（填序號）
B
．
A．分解反應(yīng)              B．復(fù)分解反應(yīng)
C．置換反應(yīng)              D．中和反應(yīng)
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
．
（2）酸、堿的中和反應(yīng)，不僅發(fā)生在鹽酸、硫酸等無機酸中，也可發(fā)生在有機酸中（如甲酸HCOOH）．甲酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，請你寫出甲酸與氫氧化鈣Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方式
2HCOOH+Ca（OH）2=（HCOO）2Ca+2H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源：新課標(biāo)讀想用　　九年級化學(xué)　　上 題型：038

甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解鎂，反應(yīng)式為Mg＋2HCOOH→(HCOO)2Mg＋H2↑，請回答下列問題：

(1)計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比．

(2)46g甲酸和多少克乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等？

(3)4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應(yīng)，最多能產(chǎn)生氫氣多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：058

甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解鎂，反應(yīng)式為：

，請回答下列問題：

(1)計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比．

(2)46g甲酸和多少克乙醇中的含碳量相等？

(3)4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應(yīng)，是多能產(chǎn)生氫氣多少克？

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