Question

(9分)鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。
(1)鋁制品具有很好的耐腐蝕性能，原因是                              。
(2)鐵生銹的條件是                             ，生活中防止鐵生銹的方法有
                                        (寫一種即可)。
(3)高爐中以赤鐵礦(主要成分氧化鐵)為原料煉鐵的原理是                     (用化學方程式表示)。
(4)為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，甲、乙、丙三位同學設計了如下實驗方案(金屬片已打磨)，如圖所示：

①甲同學根據(jù)銅片表面無變化的現(xiàn)象，判斷出三種金屬的活動性順序為Al>Fe>Cu。
②乙同學只用一支試管，取一次稀鹽酸也能證明Al>Fe>Cu。他在稀鹽酸中插入金屬的順序為：                或           ，寫出其中一個反應的化學方程式                                        。
③丙同學把一定量的鐵粉放入CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質是                。

Answer 1

(1)鋁易與氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化
  (2)與氧氣和水(或水蒸氣)接觸 涂油(或鍍其他金屬、刷漆等其他防銹方法)
(3)Fe₂0₃+3C0         2Fe+3CO₂
(4)①鋁片表面比鐵片表面產生氣泡快(或鋁片和鐵片表面都有氣泡產生，且鋁比鐵反應劇烈)
②Fe、Cu、Al(或Cu．Fe、Al)(名稱也可)  Cu、Fe、Al(或Fe、Cu、Al)(名稱也可) Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑(或3FeCl₂+2A1=2AlCl₃+3Fe)
③FeCl₂、AlCl₃(或氯化亞鐵、氯化鋁)

(1)鋁制品具有很好的耐腐蝕性能，原因是鋁易與氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化。
(2)鐵在空氣中生銹的條件是與氧氣和水(或水蒸氣)接觸；生活中防止鐵生銹的原理是隔絕水或氧氣或形成合金等，具體的方法有涂油(或鍍其他金屬、刷漆等其他防銹方法)
(3)高爐中以赤鐵礦(主要成分氧化鐵)為原料煉鐵的原理是：用一氧化碳還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，反應為：Fe₂0₃+3C0 = 2Fe+3CO₂
(4) 三種金屬的活動性順序為Al>Fe>Cu，即排在前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，判斷金屬的活動性。答案為Fe、Cu、Al(或Cu．Fe、Al) ；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑(或3FeCl₂+2A1=2AlCl₃+3Fe)；鐵粉放入CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，鐵能置換出銅，但不能置換出鋁，因此濾液中一定會有AlCl₃，因為鐵粉放入CuCl₂中會生成FeCl₂，因此濾液中一定也含有FeCl₂，固體中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，可能CuCl₂與鐵恰好完全反應，也可能有剩余，不能確定CuCl₂是否一定存在，故答案為FeCl₂、AlCl₃(或氯化亞鐵、氯化鋁)