Question

小峰從實驗后的廢棄物中稱取20g銅和氧化銅的混合物，向其中加入98g質量分數(shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應．計算：
（1）混合物中氧化銅的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果保留到1%）．

Answer 1

根據題意可以知道加入的稀硫酸和氧化銅恰好完全反應，所以可以根據硫酸的質量來解答該題；
設混合物中氧化銅的質量為x，生成硫酸銅的質量為y．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98     160
x  98g×10%  y 

80

98

=

x

98g×10%

，
x=8g；

160

98

=

y

98g×10%

，
y=16g；  
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

16g

8g+98g

×100%=15%；
答：（1）混合物中氧化銅的質量為8g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15%．