Question

（1）用化學符號表示：
①5個鐵原子

5Fe

；   ②硝酸根離子

NO₃^-

．
（2）發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭上發(fā)生的化學反應(yīng)：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4X
①X的化學式是

H₂O

；  ②N₂O₄中氮元素的化合價

+4

價．
（3）根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題．
①屬于原子的有

BDE

； ②屬于同種元素的有

AD

；③屬于稀有氣體元素的是

B

．

Answer 1

分析：（1）①原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．
②離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．
（2）①由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學方程式推斷生成物X的化學式．
②根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合N₂O₄的化學式進行解答本題．．
（3）①當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．
②根據(jù)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)相同，進行分析解答．
③若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答：解：（1）①由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故5個鐵原子表示為：5Fe．
②由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故硝酸根離子可表示為：NO₃^-．
（2）①根據(jù)反應(yīng)的化學方程式2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4X，反應(yīng)物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為6、8、4，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為6、0、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X中含有8個氫原子和4個氧原子，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為H₂O．
②氧元素顯-2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×4=0，則x=+4價．
（3）①A、質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子．
B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子．
C、質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子．
E、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，為原子．
②根據(jù)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)相同，A、D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素．
③B原子的最外層電子數(shù)是8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是稀有氣體元素．
故答案為：（1）①5Fe；②NO₃^-；（2）①H₂O；②+4；（3）①BDE；②AD；③B．

點評：本題難度不大，掌握常見化學用語（原子符號、離子符號、粒子結(jié)構(gòu)示意圖等）的書寫和理解、利用原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法、有關(guān)化學式的計算等是正確解答本題的關(guān)鍵．