計算:向26.4g鐵和無水硫酸銅混合物中加入500毫升的水充分攪拌,再加入某濃度和稀硫酸100g,恰好完全反應(yīng),收集到氫氣0.75g,并得到一定質(zhì)量的殘留固體求:?
(1)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù).
 

(2)所得殘留固體的質(zhì)量.
 
分析:在金屬活動性順序中,鐵>氫>銅,故鐵能與硫酸反應(yīng)生成氫氣,能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以求得與酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量以及硫酸的質(zhì)量,從而求得與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,進而求出生成的銅的質(zhì)量.
解答:解:(1)設(shè)生成0.75g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x,需要硫酸的質(zhì)量為y,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56   98        2
x     y       0.75g
56
x
=
2
0.75g

  x=21g
98
y
=
2
0.75g

  y=36.75g
稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為:
36.75g
100g
×100%=36.75%
所以本題答案為:36.75%;
(2)根據(jù)計算,與硫酸反應(yīng)后的鐵和硫酸銅的質(zhì)量共有:26.4g-21g=5.4g,設(shè)鐵的質(zhì)量為z,生成的銅的質(zhì)量為a
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56   160       64
z    5.4g-z     a
56
z
=
160
5.4g-z

  z=1.4g
56
1.4g
=
64
a

     a=1.6g
所以本題答案為:1.6g.
點評:本題考查了金屬與酸以及金屬與鹽的反應(yīng)的有關(guān)計算,完成此題,關(guān)鍵是根據(jù)與酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量求得剩余的鐵與硫酸銅的質(zhì)量和,然后根據(jù)鐵與硫酸銅的反應(yīng)方程式求出鐵的質(zhì)量,進而求得生成的銅的質(zhì)量.
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(1)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù).________
(2)所得殘留固體的質(zhì)量.________.

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(1)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù).______
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(2)所得殘留固體的質(zhì)量.______.

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