某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純實驗,步驟見下圖:

請回答:
(1)操作①溶解:應(yīng)在燒杯中進(jìn)行.該實驗中若用量筒量取10毫升的水,具體的操作是先手持量筒
倒入水至接近刻度
倒入水至接近刻度
,再將量筒放平,用
用膠頭滴管逐滴滴加水
用膠頭滴管逐滴滴加水
,直到指定量.
(2)操作②名稱是
過濾
過濾
,該操作中用玻璃棒引流時,玻璃棒下端靠在
三層濾紙
三層濾紙
處.
(3)操作③蒸發(fā),如果蒸發(fā)皿中的液滴飛濺,應(yīng)采取的措施是
用玻璃棒不斷攪拌
用玻璃棒不斷攪拌
;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時,應(yīng)
停止加熱
停止加熱
,利用余熱將水分蒸干.
(4)在統(tǒng)一稱取相同質(zhì)量粗鹽的情況下,某組學(xué)生在此實驗中提純得到的精鹽比其他組同學(xué)偏少,你猜想其中可能的原因是(填一種)
蒸發(fā)時水為蒸發(fā)完等
蒸發(fā)時水為蒸發(fā)完等
分析:(1)根據(jù)用量筒量取一定體積水的方法進(jìn)行分析解答.
(2)操作②是將泥沙與溶液分離,據(jù)此進(jìn)行分析解答.
(3)蒸發(fā),如果蒸發(fā)皿中的液滴飛濺,是因為液體受熱不均勻,根據(jù)蒸發(fā)操作停止加熱的時機(jī)進(jìn)行分析解答.
(4)蒸發(fā)時濾液或食鹽飛濺,會導(dǎo)致蒸發(fā)得到的精鹽質(zhì)量偏小,據(jù)此進(jìn)行分析解答.
解答:解:(1)用量筒量取10毫升的水,首先手持量筒倒入水至接近刻度,再將量筒放平,用膠頭滴管逐滴滴加水,直至滴加至刻度線.
(2)操作②是將泥沙與溶液分離,應(yīng)用過濾的方法進(jìn)行分離,用玻璃棒引流時,玻璃棒下端靠在三層濾紙上.
(3)蒸發(fā),如果蒸發(fā)皿中的液滴飛濺,是因為液體受熱不均勻,可用玻璃棒不斷攪拌,防止局部過熱,造成液體飛濺.當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應(yīng)停止加熱,用余熱使水分蒸干.
(4)蒸發(fā)時,液體或固體濺出會得到使得到的固體減少,如蒸發(fā)時,沒有用玻璃棒攪拌造成液體飛濺,蒸發(fā)時水為蒸發(fā)完導(dǎo)致氯化鈉飛濺等.
故答案為:(1)倒入水至接近刻度;用膠頭滴管逐滴滴加水;(2)過濾,三層濾紙;(3)用玻璃棒不斷攪拌;停止加熱;(4)蒸發(fā)時水為蒸發(fā)完(合理即可).
點評:本題難度不大,掌握粗鹽提純的實驗操作步驟、注意事項等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?鎮(zhèn)江模擬)興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
③NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑.
④無水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問題討論】
(1)①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;

②操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾

③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是
B
B
(填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳
(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是
D
D
(填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【組成探究一】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;

②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表:

選擇的裝置 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
AB
AB
B中澄清石灰水不變渾濁
B中澄清石灰水不變渾濁
樣品不含晶體A
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設(shè)計了如下實驗:

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是
A
A
,觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
B.向濾液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加
BC
BC
,觀察現(xiàn)象判斷.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
88.3%
88.3%
   (寫出計算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
③NH4Cl數(shù)學(xué)公式 NH3↑+HCl↑.
④無水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問題討論】
(1)①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
②操作Ⅱ的名稱為______.
③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是______.
④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是______(填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨氣   B.先通入氨氣再通二氧化碳
(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是______(填字母).
A.CO2    B.NH3    C.HCl     D.NaOH
【組成探究一】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為______.
②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表:

選擇的裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
____________樣品不含晶體A
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為______,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設(shè)計了如下實驗:

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是______,觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
B.向濾液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加______,觀察現(xiàn)象判斷.
A.BaCl2溶液    B.稀H2SO4   C.Na2CO3溶液  D.稀HCl
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______  (寫出計算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究.

【查閱資料】

①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).

②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.

③NH4Cl NH3↑+HCl↑.

④無水硫酸銅遇水變藍(lán)

⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問題討論】

(1)①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式; 

②操作Ⅱ的名稱為 

③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是 

④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是  (填字母).

A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳

(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是  (填字母).

A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH

【組成探究一】

(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為; 

②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表:

選擇的裝置

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

  

 

樣品不含晶體A

【組成探究二】

(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為 ,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.

【組成探究三】

(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設(shè)計了如下實驗:

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是  ,觀察現(xiàn)象判斷.

A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液

B.向濾液Y中滴加BaCl2溶液

②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加  ,觀察現(xiàn)象判斷.

A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    (寫出計算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源:2013年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級網(wǎng)上閱卷適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
③NH4Cl NH3↑+HCl↑.
④無水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問題討論】
(1)①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式   
②操作Ⅱ的名稱為   
③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是   
④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是    (填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳
(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是    (填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【組成探究一】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為   
②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表:

選擇的裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
        樣品不含晶體A
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為    ,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設(shè)計了如下實驗:

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是    ,觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
B.向濾液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加    ,觀察現(xiàn)象判斷.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (寫出計算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源:2013年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:填空題

興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
③NH4Cl NH3↑+HCl↑.
④無水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問題討論】
(1)①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式   
②操作Ⅱ的名稱為   
③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是   
④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是    (填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳
(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是    (填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【組成探究一】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為   
②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表:

選擇的裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
        樣品不含晶體A
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為    ,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設(shè)計了如下實驗:

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是    ,觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
B.向濾液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加    ,觀察現(xiàn)象判斷.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (寫出計算過程)

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