Question

如圖是100mg CaC₂O₄?H₂0受熱時所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線．試利用圖中信息結合所學知識回答：
（1）推斷CaC₂O₄?H₂0持續(xù)受熱所得固體產(chǎn)物A、B、C的化學式；
（2）寫出由A受熱反應得到B的化學方程式．

Answer 1

根據(jù)題目要求可分3段討論100mgCaC₂O₄?H₂0的受熱分解．
??（1）t₁時A點，100mgCaC₂O₄?H₂0的質(zhì)量減少至87.7mg，從中分析CaC₂O₄?H₂0受熱分解的產(chǎn)物，固體CaC₂O₄?H₂0的摩爾質(zhì)量為146g/mol，設分解后產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量為M₁．

100×10-3g

146g/mol

=

87.7×10-3g

M1

?M₁=128.04g/mol
??由于CaC₂O₄的摩爾質(zhì)量為128g/mol，從而判斷出CaC₂O₄?H₂0的分解反應方程式為：CaC₂O₄?H₂0

△ .

CaC₂O₄+H₂O↑，A的化學式是CaC₂O₄．
??再討論t₂時B點，87.7mg的CaC₂O₄受熱分解，設分解產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量為M₂．

87.7×10-3g

128g/mol

=

=68.5×10-3g

M2

，M₂=99.98g/mol
從M₂的實驗值可推斷出產(chǎn)物B應為CaCO₃，分解方程式為CaC₂O₄

△ .

CaCO₃+CO↑????
當加熱至1100℃～1200℃時，由圖讀得分解產(chǎn)物C的質(zhì)量約為38mg，設C點化合物摩爾質(zhì)量為M₃．

68.5×10-3g

100g/mol

=

38×10-3g

M3

?M₃=55.47g/mol
??M₃的實驗值與CaO的摩爾質(zhì)量（56g/mol）接近，分解方程式應為CaCO₃

△ .

CaO+CO₂↑由此得出C的化學式為CaO，
綜上分析，由A受熱反應得到B的化學方程式為CaC₂O₄

△ .

CaCO₃+CO↑?
故答案為：
（1）A是CaC₂O₄；B是CaCO₃；C是CaO；
（2）CaC₂O₄

△ .

CaCO₃+CO₂↑．