Question

元素及其化合物知識是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。
（1）氯化鈉、氯化鈣和氯化鎂中都含有氯元素，下圖是氯在元素周期表中的相關(guān)信息，下列說法不正確的是       （填標(biāo)號）。
   

A．該元素屬于非金屬元素

B．該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17

C．該元素的原子形成陰離子后，離子結(jié)構(gòu)示意圖為

D．該元素的相對原子質(zhì)量為35.45g

根據(jù)生活經(jīng)驗，汗水含有的某物質(zhì)有咸味，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是        （填粒子符號）。
碳酸氫鈉在焙制糕點和炸油條時常用作發(fā)泡劑，用化學(xué)方程式解釋其原理                             
（4）現(xiàn)有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一種或幾種。某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進(jìn)行了如下實驗：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（提示：BaCO₃難溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈堿性）
①該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？可能含有什么物質(zhì)？
②為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需要作進(jìn)一步的實驗驗證，請寫出簡要的實驗步驟。
食用純堿中常含有少量的氯化鈉。現(xiàn)取某食用純堿樣品20g，加入一定量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生了6.6g氣體。試計算該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）。

Answer 1

(1) D      (2) Na+、Cl^--         (3)  2NaHCO₃△Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
(4) ①肯定含有Na₂CO₃；可能含有NaOH
② 取少量（I）的溶液，加入足量BaCl₂溶液（或CaCl₂溶液），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液（或用pH試紙測定pH）
（5）79.5%

試題分析：（1）A、該元素名稱的偏旁部首是“氣字頭”屬于非金屬元素，正確，B、該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，正確，C、該元素的原子做外層電子數(shù)為7，所以容易得到1個電子，形成陰離子，正確，D、該元素的相對原子質(zhì)量為35.45，單位不是g，正確
（2）汗水含有的某物質(zhì)有咸味，是由于汗液中含有氯化鈉，是由離子構(gòu)成的，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是：Na+、Cl^--
（3）碳酸氫鈉在焙制糕點和炸油條時常用作發(fā)泡劑，是因為碳酸氫鈉受熱易分解，發(fā)生的化學(xué)方程式是：2NaHCO₃△Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
（4）這是一個實驗推斷題，應(yīng)緊緊跟住實驗的過程，抓住實驗過程中的現(xiàn)象進(jìn)行分析，實驗：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液，說明一點不含CuSO₄，因為CuSO₄的水溶液顯藍(lán)色，同時BaCl₂和Na₂CO₃不能共存，因為會形成白色沉淀，而實驗中沒有這個現(xiàn)象，（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定含Na₂CO₃，則一定不含BaCl₂
①該白色粉末中肯定含有含有Na₂CO₃；可能含有NaOH
②要確定NaOH是否存在，檢驗的實驗步驟：取少量（I）的溶液，加入足量BaCl₂溶液（或CaCl₂溶液），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液（或用pH試紙測定pH），不能直接來檢驗NaOH是否存在，因為Na₂CO₃的水溶液也呈堿性
（5）根據(jù)反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑中Na₂CO₃與CO₂質(zhì)量關(guān)系，可算出Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而算出食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     6.6g
106/44="==" x/ 6.6g     x="=15.9" g           
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：15.9 / 20×100%===79.5%