Question

有核電荷數(shù)都小于18的A、B、C、D四種元素，A與B能形成AB型化合物，其中A元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，且A元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B原子最外層電子數(shù)是次外層（倒數(shù)第二層）電子數(shù)的3倍；C元素的原子核內(nèi)無中子；D元素的原子核內(nèi)有10個質(zhì)子．根據(jù)以上敘述，寫出四種元素的元素名稱、元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖．
A：

鎂

Mg

．
B：

氧

O

．
C：

氫

H

．
D：

氖

Ne

．

Answer 1

分析：根據(jù)B原子最外層電子數(shù)是次外層（倒數(shù)第二層）電子數(shù)的3倍，說明B原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素；A能夠和氧元素形成AB型的化合物，且A元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，根據(jù)公式計算可知A的相對原子質(zhì)量為24，且A元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，因此A的質(zhì)子數(shù)為12，因此是鎂；C元素原子內(nèi)無中子”則C為氫元素；D元素的原子核內(nèi)有10個質(zhì)子，因此D是氖元素，據(jù)此完成相關(guān)的問題．

解答：解：B原子最外層電子數(shù)是次外層（倒數(shù)第二層）電子數(shù)的3倍，說明B原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，原子核外的電子排布是2、6；A能夠和氧元素形成AB型的化合物，且A元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，根據(jù)公式

A的相對原子質(zhì)量

A的相對原子質(zhì)量+16

×100%=60%，計算可知A的相對原子質(zhì)量為24，且A元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，因此A的質(zhì)子數(shù)為12，因此是鎂，原子核外的電子排布是2、8、2；C元素原子內(nèi)無中子”則C為氫元素，原子核外的電子排布是1；D元素的原子核內(nèi)有10個質(zhì)子，因此D是氖元素，原子核外的電子排布是2、8；
故答案為：A、鎂、Mg、；
B、氧、O、；
C、氫、H、；
D、氖、Ne、．

點評：本題主要考查了化學式的意義及其書寫，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖，掌握相對原子質(zhì)量的概念及其計算和元素的質(zhì)量分數(shù)的計算．