Question

將氯化鎂和氯化鈉的固體混合物25g，加入密度為1.2g/cm³、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液50mL，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；所得濾液顯堿性，在此堿性濾液中加入73g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸，恰好完全反應(yīng)．求恰好完全反應(yīng)時(shí)，濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

50mL氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為：50mL×1.2g/cm³×20%=12g；
鹽酸中HCl的質(zhì)量為：73g×5%=3.65g
設(shè)與鹽酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為m₁；與NaOH反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為y，生成的氫氧化鎂沉淀質(zhì)量為z，生成的氯化鈉質(zhì)量為m₂．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 　　36.5  58.5
x   　　3.65g  m₁
40：x=36.5：3.65g
解之得x=4g
58.5：m₁=36.5：3.65g
解之得 m₁=5.85g
與氯化鎂反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為：12g﹣4g=8g
MgCl₂+2NaOH＝Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     　80     　　　　58       　  117
y  　　  8g    　　　　 z        　   m₂
95：y=80：8g
解得y=9.5g
58：z=80：8g
解得z=5.8g
117：m₂=80：8g
解得 m₂=11.7g
則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為25g﹣9.5g=15.5g
最后得到的溶液中的氯化鈉的質(zhì)量為15.5g+5.85g+11.7g=33.05g
濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝21.7%
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：21.7%．