Question

甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解鎂，反應式為：Mg+2HCOOH=（HCOO）₂Mg+H₂↑，請回答下列問題：
（1）計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比．
（2）46g 甲酸和多少 g 乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等？
（3）4.8g 鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產(chǎn)生氫氣多少g？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)甲酸的化學式，其中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的比；
（2）利用化合物質(zhì)量與化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的乘積為化合物中元素的質(zhì)量，由甲酸的質(zhì)量計算兩種物質(zhì)所含碳元素質(zhì)量相等時乙醇的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應的化學方程式，確定反應中鎂與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關系，由參加反應鎂的質(zhì)量計算反應生成氫氣的質(zhì)量．

解答：（解：（1）甲酸HCOOH分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16
（2）設46g甲酸與質(zhì)量為x的乙醇含碳量相等
46g×

12

46

×100%=x×

24

46

×100%
x=23g
（3）設最多產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y
Mg+2HCOOH═（HCOO）₂ Mg+H₂↑
24                       2
4.8g                       y

24

4.8g

=

2

y

  y=O.4g
答：（1）計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：16．
（2）46g 甲酸和23 g 乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等；
（3）4.8g 鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產(chǎn)生氫氣0.4g．

點評：本題綜合考查根據(jù)化學式及根據(jù)化學方程式的計算，解答時各個問題分別思考，相互間沒有知識上的關聯(lián)．