Question

【題目】①我們知道有多種途徑可以得到氧氣。如：

A．分解過氧化氫 B．電解水 C．氯酸鉀和二氧化錳共熱 D．分離液態(tài)______

②實驗室制取較少量二氧化碳?xì)怏w，且能控制反應(yīng)的隨時發(fā)生和停止，可選擇的發(fā)生裝置為_____（填字母序號），當(dāng)關(guān)閉開關(guān)使反應(yīng)停止，則鹽酸將被壓回________（填儀器的名稱）。

③用分解過氧化氫的方法制取氧氣，若要得到0.5mol氧氣，則需要分解過氧化氫的物質(zhì)的量為_______（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

④若用E裝置收集生成的氧氣，氣體應(yīng)從______（選填“c”或“d”）端導(dǎo)入。

Answer 1

【答案】 空氣 B 長頸漏斗 1mol C

【解析】(1). 工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣； (2). 實驗室制取較少量二氧化碳?xì)怏w，且能控制反應(yīng)的隨時發(fā)生和停止，可選擇的發(fā)生裝置為B ；原理是：關(guān)閉彈簧夾，大試管內(nèi)氣體增多，壓強(qiáng)變大，在壓力的作用下，試管內(nèi)液面下降，當(dāng)液面下降到隔板下邊時，固體反應(yīng)物與液體分離，反應(yīng)停止；反之，打開彈簧夾，反應(yīng)開始。 (4).由過氧化氫制取氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑可知，過氧化氫和氧氣的物質(zhì)的量的比為2:1，所以得到0.5mol氧氣，則需要分解過氧化氫的物質(zhì)的量為1mol (5). 氧氣的密度比空氣的大，用丙裝置收集生成的氧氣，氣體應(yīng)從c管進(jìn)入。