Question

24、某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用含有少量生石灰的氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液．實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：
請回答：
（1）在“固體樣品”中加入水時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（2）“溶液A”中所含溶質(zhì)為

Ca（OH）₂和NaCl

（填化學(xué)式）．
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有

漏斗

．
（4）加入“適量稀HCl”的目的是

除去溶液中的氫氧化鈉、碳酸鈉

．
（5）“沉淀C”是

CaCO₃

（填化學(xué)式）．
（6）“操作3”的名稱是

蒸發(fā)

．
（7）①用提純的NaCl配制200g 0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為

1.8

g．
②用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)

B

．
A．增加適量砝碼       B．減少適量氯化鈉固體        C．調(diào)節(jié)平衡螺母
③在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

偏高

（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)樣品的成分和發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)進(jìn)行操作2需要的儀器進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)A中反應(yīng)后的成分進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)A中的反應(yīng)和操作2進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響進(jìn)行分析；
（7）①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量的解法進(jìn)行分析；
②根據(jù)天平的使用規(guī)則進(jìn)行分析；
③根據(jù)正確使用量筒讀書的方法進(jìn)行分析．

解答：解：（1）樣品中的氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）樣品中的氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，故答案為：Ca（OH）₂和NaCl；
（3）要將不溶性的固體分離，需要進(jìn)行過濾操作，過濾需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗；
（4）加入碳酸鈉后，和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以溶液B中存在反應(yīng)剩余的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，但是兩者對于氯化鈉都是雜質(zhì)，故答案為：除去溶液中的氫氧化鈉、碳酸鈉；
（5）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，過濾后，將碳酸鈣濾出，故答案為：CaCO₃；
（6）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，要得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)溶劑，故答案為：蒸發(fā)；
（7）①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=200×0.9%=1.8g，故答案為：1.8；
②A、固體質(zhì)量是一定的，不能增加砝碼，故A錯(cuò)誤；
B、向左偏，說明固體多，需要減少固體，故B正確；
C、稱量過程中不能調(diào)平衡螺母，故C錯(cuò)誤；故答案為：B；
③在使用量筒讀數(shù)時(shí)，視線要與凹液面的最低處保持水平，故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合具體的反應(yīng)流程和學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行分析解答．