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鐵暴露在空氣中會生銹。不知你注意了沒有,將蘋果切開不久,果肉上就會產生一層咖啡色的物質,也好象是生了“銹”一樣。某化學活動小組對此進行了探究。
【提出問題】切開的蘋果“生銹”與什么因素有關?
【猜想與假設】
猜想①:可能是果肉中的物質與空氣中的氮氣作用而“生銹”;
猜想②:可能是果肉中的物質與空氣中的氧氣作用而“生銹”;
猜想③:可能是果肉中的物質與空氣中的二氧化碳作用而“生銹”;
【收集證據】
(一)查閱有關資料:已知蘋果“生銹”是果肉里的物質(酚和酶)與空氣中的一種物質發(fā)生氧化反應,生成咖啡色的物質。且溫度越高反應越快。
(二)實驗探究:針對上面的猜想,化學活動小組依次設計了實驗方案,將蘋果肉分別放入   三種氣體中,依次觀察到下列實驗現象。請你幫他們填寫下表。

 
氮氣
氧氣
二氧化碳
現象
不變色
變色
                
結論
果肉變色與氮氣無關
          
果肉變色與二氧化碳無關
 
【反思與評價】
在三種猜想中,你認為猜想       (填代號)最不合理, 理由是                       。
【應用】根據上述結論,要防止果汁變質,果品加工和保存果汁時可采取的措施是       。(寫一點即可)


 
氮氣
氧氣
二氧化碳
現象
不變色
變色
 不變色         
結論
果肉變色與氮氣無關
果肉變色與氧氣有關 
果肉變色與二氧化碳無關
 
【反思與評價】①,氮氣中不含氧元素,不能與果肉中的物質發(fā)生氧化反應。
【應用】隔絕氧氣,密封保存。

解析試題分析:由于果肉放入氧氣中能變色說明果肉的變色與氧氣有關,而果肉的變色與二氧化碳無關說明果肉放入二氧化碳中不會變色;
反思與評價:氮氣的化學性質不活潑,一般不會與其它物質發(fā)生反應,所以三種猜想中①最不合理;
有探究可知果肉的變色與氧氣有關,所以為了防止果肉與氧氣反應而變色,可以采用將水果隔氧加工,水果汁采用真空包裝進行儲存.
①;因為氮氣化學性質很穩(wěn)定,通常不與其它物質反應,所以猜想①最不合理;采用將水果隔氧加工,水果汁采用真空包裝進行儲存等;
考點:金屬銹蝕的條件及其防護.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

化學小組的同學用如圖所示的裝置探究二氧化碳的性質后,覺得探究很有意思,想繼續(xù)探究.
[提出問題]反應后溶液中的溶質有什么?
[查閱資料](1)氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為                          
(2)在上述反應中,若二氧化碳過量,能發(fā)生如下反應:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
[猜想與假設]通過分析,小明做出如下猜想:
①含有NaOH和 Na2CO3;②含有Na2CO3和NaHCO3;
[實驗探究]為確定反應后溶液的組成,同學進行了如下兩項探究活動.
(1)對相關物質性質的研究.

 
NaHCO3溶液
NaOH溶液,
Na2CO3溶液
加入稀鹽酸
產生氣泡
無明顯變化
產生氣泡
加入飽和石灰水
溶液變渾濁
溶液變渾濁
現象I
加入CaCl2溶液
無明顯變化
溶液變渾濁
溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰,將
氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水
變渾濁
澄清石灰水
無明顯變化
澄清石灰水
無明顯變化
 
上表中現象I對應的化學方程式為                                        
(2)探究反應后溶液的成分.為確認反應后溶液的組成,小明設計了如下實驗過程
實驗步驟
操作
實驗現象
實驗結論

取一定量反應后溶液放入試管中,滴加適量的CaCl2溶液.
有沉淀產生
 

將步驟①所得的混合物過濾,洗滌,并將濾渣分成兩部分.
 
 

向其中一份步驟②所得固體中滴加稀鹽酸.
有氣泡產生.
原溶液中含有     

取另一份步驟②所得固體,          
                               
           
             
猜想1正確
 
[反思與評價]
(1)若想直接證明小明的另一個猜想不正確,在上述方案的基礎上,應加做的實驗是         
                                                                                       
(2)小偉提出,小明的猜想不完全,反應后溶液的組成還可能是                        (有幾種寫幾種).

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

為探究二氧化碳的性質,某同學設計了如圖所示的實驗:

(1)寫出石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式:         
(2)用注射器注入稀鹽酸,一段時間后,可觀察到在1、2兩處中有一處有明顯的現象發(fā)生,該實驗現象是        
(3)3處的澄清石灰水變渾濁,這是由于       的緣故。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某課外活動小組通過Internet網上資料得知: 廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液,準備將其中的銀以單質的形式全部回收。于是進行了以下的實驗活動。 
(1)[設計方案]:①加入比銀活潑的金屬單質  ② 除去金屬混合物中的雜質
(2)[小組討論]:
①加入的金屬:向定影液中加入過量鐵粉,則得到的金屬混合物中含銀和鐵。
②在這種方案中除去銀粉中過量金屬的方法:向金屬混合物中加入適量的試劑_______。
(3)[進行試驗]過程如下:
①廢棄的定影液金屬混合物+溶液A
②金屬混合物單質銀
請問操作a是________,需要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、________;
(4)[產品驗證]:請你設計一種簡單方法驗證得到的銀中是否還含有鐵粉,方法是                                ____             。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

注射器是一種普通的醫(yī)療器械,但它在化學實驗中發(fā)揮著越來越大的作用。某化學興趣小組為了測定空氣中氧氣的含量,進行了如下探究活動:
[查閱資料] 白磷的著火點是40℃,紅磷的著火點是240℃,兩種物質的燃燒產物五氧化二磷是白色固體,會刺激人體呼吸道,能與空氣中的水蒸氣反應,生成有毒的偏磷酸(HPO3)。
[設計實驗] 設計了如圖的裝置進行探究活動。

[步驟與現象]
①測量試管的容積為50mL;②檢查裝置的氣密性良好;③裝藥品,將注射器活塞調整到合適位置,連接好儀器;④用彈簧夾夾緊膠皮管,加熱粗銅絲,觀察現象;⑤燃燒結束,試管冷卻到室溫后打開彈簧夾,觀察注射器活塞的移動情況。
[反思與交流]
(1)興趣小組同學測量試管容積的方法可能是                        。
(2)小華同學認為步驟⑤在保證活塞自由移動的前提下,觀察活塞位置時,最好將試管和注射器整體橫放,小華同學的理由是                   。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

定量研究對于化學科學發(fā)展有重大作用,因此我們應該掌握好有關質量守恒定律的相關知識。
(1)下圖A、B、C三個實驗用于驗證質量守恒定律,其中不能達到實驗目的的是  (選填序號),理由是                  。

(2)自然界中綠色植物光合作用可用下式表示:CO2+H2O淀粉+O2
分析化學反應前后元素種類可知:淀粉中一定含有的元素是_   ___填元素符號),可能含有的元素是____(填名稱)。
(3)在一個密閉容器內有A、B、C、D四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表:

物質
A
B
C
D
反應前質量/g
2
24.5
4
8
反應后質量/g
16.9
0
13.6
X
 
表中X=______,在反應中D這種物質可能起__ __ _ 作用。容器內發(fā)生反應的基本類型是______(選填:化合反應或分解反應)。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”,以及“尋找新的催化劑”研究性實驗,引起了化學探究小組的興趣。
【實驗探究一】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,催化效果如何?

實驗步驟
實驗現象
I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中,向A試管中加入ag氧化鐵粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現象。
A試管中產生氣泡,帶火星木條復燃,B試管中無明顯現象
II.待A試管中沒有現象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復多次試驗,觀察現象。
試管中均產生氣泡,帶火星木條均復燃
III.將實驗II中的剩余物小心過濾,并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量,所得固體質量仍為ag。
 
IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中,向C試管中加入ag氧化鐵粉末,向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現象。
 
【實驗結論】
(1)由實驗Ⅰ你可以得出的結論是                                                 ;
(2)實驗II、III證明:氧化鐵的                              在反應前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫分解的催化劑;
(3)寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的符號表達式                                    ;
【實驗評價】
(4)若實驗IV觀察到D試管中產生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結論是                                                    。
【實驗探究二】影響化學反應的速率除了催化劑以外,還有其它因素嗎?以下是另一實驗小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。
實驗序號
H2O2
液濃度%
H2O2溶液體積/mL
溫度℃
MnO2的用量/g
收集氧氣的體積/mL
反應所需
的時間/s

5
1
20
0.1
4
16.75

15
1
20
0.1
4
6.04

30
5
35
 0
2
49.21

30
5
55
 0
2
10.76
 
(5)通過實驗①和②對比可知,化學反應速率還與         有關;從實驗               對比可知,化學反應速率與溫度的關系是:                                 ;
(6)化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果,化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大,化學反應速率越快”的原因是:                         

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

人教版新課標化學教材九年級上冊 “分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”,以及“尋找新的催化劑”研究性實驗,引起了化學探究小組的興趣。
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,其催化效果如何?
【實驗探究】

實驗步驟
實驗現象
Ⅰ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中,向A試管中加入ag氧化鐵(Fe2O3)粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現象。
A試管中產生氣泡,帶火星木條復燃,B試管中無明顯現象
Ⅱ待A試管中沒有現象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復多次試驗,觀察現象。
試管中均產生氣泡,帶火星木條均復燃
Ⅲ.將實驗Ⅱ中的剩余物進行分離,并將所得氧化鐵粉末進行洗滌、干燥、稱量,所得固體質量仍為ag。
 
Ⅳ分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中,向C試管中加入ag氧化鐵粉末,向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現象。
 
 
(1)在第Ⅲ步中,要使剩余物分離必須進行的操作是            ,必須用到的儀器有鐵架臺、玻璃棒、燒杯和          ,玻璃棒的作用是       。
(2)在第Ⅳ步實驗中,可以用點滴板(如右圖所示)代替試管C、D完成,
改進后的優(yōu)點是                                            。
【實驗結論】
(1)實驗Ⅱ和Ⅲ分別可以證明:氧化鐵的                在反應前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫分解的催化劑;
(2)寫出實驗Ⅰ的A試管中發(fā)生反應的的符號表達式                        
【實驗評價】
實驗設計Ⅳ的目的是                                        
若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結論是 。
【知識拓展】
(1)查閱資料得知,CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是          。
A. 催化劑只加快化學反應速率  
B.同一個化學反應可以有多種催化劑
C. MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
D.用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物
(2) 馬鈴薯長期放置后會發(fā)芽,發(fā)芽馬鈴薯中含有一種致毒成分茄堿(C45H73O15N),又稱馬鈴薯毒素,是一種弱堿性的甙生物堿,又名龍葵甙,大量食用未成熟或發(fā)芽馬鈴薯可引起急性中毒。
①茄堿的相對分子質量為          
②茄堿中氫、氧兩種元素的元素質量比為         
③茄堿中氧元素的質量分數為       (計算結果保留一位小數);
④433.5g茄堿中含有     g碳元素。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

圖中的各物質是初中化學常見物質。請根據圖示回答:

(1)化合物X中的元素共有      種;
(2)反應②的基本類型為                ;
(3)若常溫下Y為無色液體,則A為        ;反應②的化學方程式可能為           

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同步練習冊答案