為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85．2g，
（1）反應生成CO2的質(zhì)量為        g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
（1）8．8     （2）20g        （3）83．3%

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以反應生成CO2的質(zhì)量=24g+70g-85．2g=8．8g
（2）再根據(jù)化學反應方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中，碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，即可算出碳酸鈣的質(zhì)量
解：設碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
44g
X                     8．8g
100：44=x：8．8g           
∴x=20g
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=20g/24g×100%=83．3%
練習冊系列答案
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（1）將石灰石樣品粉碎的主要目的是                                     。
（2）實驗結(jié)束后，共放出二氧化碳        g（假設溶解在水中的二氧化碳質(zhì)量忽略不計）。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0．1%）
（4）反應后溶液的質(zhì)量為           g。

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次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量 /g
25
25
25
25
反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g
m
58.4
82.6
107.6
求：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量是        g。
（2）第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是      g。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

煤爐

 
           

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反應時間（秒）
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀鹽酸體積（mL）
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
 
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