某同學為測定咀嚼片中碳酸鈣的含量標注片是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量），假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為
2.2
2.2
g．
（2）通過計算驗證該商標中的碳酸鈣含量是否真實？
分析：（1）測定過程中放出氣體CO2使反應后剩余物質(zhì)質(zhì)量小于反應前各物質(zhì)質(zhì)量的總和，運用質(zhì)量守恒定律計算出氣體的質(zhì)量；
（2）標簽標明每片含碳酸鈣≥1.24g，根據(jù)測定數(shù)據(jù)計算出每片含碳酸鈣的質(zhì)量與標簽對比，判斷標注是否屬實．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成C02的質(zhì)量為：
40g+4×2.5g-47.8g=2.2g．
（2）設(shè)參加反應的CaCO3的質(zhì)量為x、
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C02↑
100                  44
x                   2.2g
100
44
=
x
 2.2g

解得：x=5g
每片含CaCO3的質(zhì)量為：
5g
4
=1.25g＞1.24g，故鈣片中碳酸鈣的含量標注準確．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量2.2g；（2）鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出放出氣體二氧化碳的質(zhì)量是解決本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：2013-2014學年福建省九年級下學期階段性學習評價化學試卷（解析版） 題型：計算題

下圖是某藥廠生產(chǎn)補鈣劑的商品標簽圖。

XXX兒童咀嚼片（60片裝）

[主要成分]：碳酸鈣、維生素

[功效]：補鈣

[規(guī)格]：2.5g/片、每片中含：碳酸鈣≥25%、維生素D：100IU

[食用方法]：嚼食、每日一片

 

請你根據(jù)以上標標簽信息完成下列計算

（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為????????????? ；每片藥劑中至少含鈣元素的質(zhì)量為???? 克。

（2）小紅同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實。她取出4片研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再放出氣體為止。共用去稀鹽酸40g。稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量為47.8g(不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應。)求：

① 生成二氧化碳的質(zhì)量

② 通過計算判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]

 

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年廣東省揭陽市普寧市九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

某同學為測定咀嚼片中碳酸鈣的含量標注片是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量），假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為______g．
（2）通過計算驗證該商標中的碳酸鈣含量是否真實？

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